高二化學(xué)工業(yè)合成氨(已修改)
2025-11-23 19:19 本頁面
【正文】 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 第一課時 復(fù)習(xí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要因素有哪些 ? 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 溫度 氣體壓強 催化劑 濃度 溫度越高 ,反應(yīng)速率越大 壓強越大 ,反應(yīng)速率越大 正催化劑加快反應(yīng)速率 反應(yīng)物濃度越大 ,反應(yīng)速率越大 升高溫度 ,平衡向吸熱方向移動 增大壓強 ,平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動 催化劑對平衡無影響 增大反應(yīng)物濃度 ,平衡正向移動 弗里茨 哈伯： 弗里茨 哈伯與合成氨 合成氨從第一次實驗室研制到工業(yè)化投產(chǎn)經(jīng)歷了約 150年的時間。德國科學(xué)家哈伯在 10年的時間內(nèi)進行了無數(shù)次的探索，單是尋找高效穩(wěn)定的催化劑， 2年間他們就進行了多達6500次試驗，測試了 2500種不同的配方，最后選定了一種合適的催化劑 鐵，使合成氨的設(shè)想在 1913年成為工業(yè)現(xiàn)實。鑒于合成氨工業(yè)的實現(xiàn)，瑞典皇家科學(xué)院于 1918年向哈伯頒發(fā)了諾貝爾化學(xué)獎。 化學(xué)熱力學(xué) 化學(xué)動力學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的方向 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)的速率 合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行 ？ 怎樣能促使化學(xué)平衡向合成氨方向移動 ？ 怎樣能提高合成氨反應(yīng)速率 ？ 適宜的合成氨條件 工藝流程 化學(xué)工藝學(xué) 高壓對設(shè)備材質(zhì)、 加工制造的要求、溫度 的催化劑活性的影響等 【 交流 研討 】 合成氨反應(yīng)是一個可逆反應(yīng) : N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 已知 298K時 : △ H= mol1 △ S = K1mol1 請根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變分析 298K下 合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行？ 298K下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K為４ .１ １０ ６ （ molL1)2 書 P65 合成氨反應(yīng)的特點： ① 可逆反應(yīng) ③ 正反應(yīng) 氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小 ④ 正反應(yīng)是放熱反應(yīng) ② 熵減小的反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H ＝ (1體積 ) (3體積 ) (2體積 ) △ S =
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