高二化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純(已修改)
2024-11-28 16:57 本頁(yè)面
【正文】 第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 課堂互動(dòng)講練 實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 基礎(chǔ)自主梳理 第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 基礎(chǔ)自主梳理 物質(zhì)的檢驗(yàn) 自我診斷 1．某無色混合氣體可能由 CH NH H CO、CO2和 HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃 H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁。但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使 CuSO4粉末變藍(lán)。則原混合氣體的成分是 ( ) A． HCl和 CO B． HCl、 H2和 CO C． CH4和 NH3 D． HCl、 CO和 CO2 答案： A 基礎(chǔ)回歸 1 ． 常見陽離子的檢驗(yàn) (1 ) 常規(guī)檢驗(yàn)法 ① 用 N a O H 溶液能檢驗(yàn)出 Cu 2＋、 Fe 3＋、 Fe 2＋、Al 3＋、 NH＋4 ②焰色反應(yīng) 用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的 K＋ 和 Na＋ 。 (2)特殊檢驗(yàn)法 2．常見陰離子的檢驗(yàn) (1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn) (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn) 紅 藍(lán) 白 溶解 無色無味 渾濁 SO2 －4 → 先加足量稀 H C l 酸化，再加入 B a C l 2 溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的 _ _ _ _ 色沉淀 SO2 －3 → 加入 BaC l 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有 _ _ _ _ _ _ _ 氣味能使品紅溶液褪色的氣體 白 刺激性 (3)利用 AgNO3(HNO3酸化 )溶液檢驗(yàn) (4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn) I－ → 滴入淀粉溶液和氯水，溶液變 ____色。 白 淺黃 黃 藍(lán) 3．常見氣體的檢驗(yàn) 待檢物 操作步驟 現(xiàn)象 O2 用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條 __________ H2 使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯 有 ________火焰，燒杯里有水霧生成 木條復(fù)燃 淡藍(lán)色 待檢物 操作步驟 現(xiàn)象 NH3 ① 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) ________ ② 把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中 ___________ 變藍(lán)色 生成白煙 待檢物 操作步驟 現(xiàn)象 SO2 在潔凈試管里加入 5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體 品紅溶液 _____，加熱后 __________ CO2 通入澄清石灰水 中 石灰水 _________，繼續(xù)通入后 ______ Cl2 用濕潤(rùn)的 KI淀粉試紙靠近集氣瓶口 _____________ 褪色 紅色復(fù)現(xiàn) 變渾濁 變澄清試紙變藍(lán)色 物質(zhì)的分離和提純 自我診斷 2． (2020年廈門模擬 )下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 ( ) A． 除去 CO中少量 O2：通過灼熱的 Cu網(wǎng)后收集氣體 B． 除去 K2CO3固體中少量 NaHCO3：置于坩堝中加熱 C． 除去苯中少量的苯酚：加飽和 NaHCO3溶液再分液 D． 除去 FeCl3酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置 答案： D 基礎(chǔ)回歸 1．物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 (1)物質(zhì)的分離：即將混合物中的各組分 ______開來，獲得 _________并分別保留。 (2)物質(zhì)的提純：即將混合物中的雜質(zhì)除去而得到________的過程，又叫混合物的凈化或 _____。 2．物質(zhì)分離、提純的常用物理法 分離 純凈物 純凈物 除雜 方法、裝置 適用范圍 注意事項(xiàng) 把不溶 性 ___________進(jìn)行 分離 (1)一貼 ： ______緊貼 漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙 低于 ________， 液面 低于____________； 三靠：燒杯 緊靠_______， 玻璃棒 緊靠 __________處 ，漏斗下端 緊靠 ____
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