ph計和溶氧分析儀的原理及特點(已修改)
2025-08-28 23:52 本頁面
【正文】 pH計和溶氧分析儀的原理及特點pH計的工作原理水的pH值隨著所溶解的物質的多少而定，因此pH值能靈敏地指示出水質的變化情況。pH值的變化對生物的繁殖和生存有很大影響，同時還嚴重影響活性污泥生化作用，即影響處理效果，～7之間。 水在化學上是中性的，某些水分子自發(fā)地按照下式分解：H2O=H++OH，即分解成氫離子和氫氧根離子。在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH的濃度都是10～7mol/l，pH值是氫離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù)：pH=log，因此中性溶液的pH值等于7。如果有過量的氫離子，則pH值小于7，溶液呈酸性；反之，氫氧根離子過量，則溶液呈堿性。pH值通常用電位法測量，通常用一個恒定電位的參比電極和測量電極組成一個原電池，原電池電動勢的大小取決于氫離子
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