必修一-專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展知識點(diǎn)(已修改)
2025-08-17 06:54 本頁面
【正文】 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展一、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用：SO2 的性質(zhì)及其應(yīng)用：（1）物理性質(zhì)：通常為無色、具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（常溫常壓下一體積水能溶解40體積SO2），易液化（沸點(diǎn)為10℃）。是嚴(yán)重的大氣污染物。備注：大氣污染物通常包括：SOCO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等。（2）化學(xué)性質(zhì)：① SO2 是酸性氧化物：② 還原性：SO2中S為+4價，可與強(qiáng)氧化劑（如氧氣等）反應(yīng)生成+6價的S：1）2）能使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr3）與H2O2反應(yīng)： SO2 + H2O2 === H2SO44）SO2在水溶液中能被KMnO4（H+）、ClFe3+、HNO3等氧化，歸納如下（都在通常條件下進(jìn)行）： ③ 氧化性：SO2中S為+4價，可以降低，表現(xiàn)出氧化性，但氧化性很弱：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O④ 漂白性：SO2可與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時這些無色物質(zhì)又會發(fā)生分解，從而恢復(fù)原來的顏色，即漂白作用是可逆的（SO2不能漂白酸堿指示劑）。常用于實(shí)驗(yàn)室對 SO2 氣體的檢驗(yàn)（品紅溶液）備注：漂白原理類型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體） ②強(qiáng)氧化型：HClO、OH2ONa2O2 等強(qiáng)氧化劑漂白——將有色物質(zhì)氧化，不可逆 ③化合型：SO2 漂白——與有色物質(zhì)化合，可逆（3）酸雨——硫酸型酸雨：1）硫酸型酸雨的形成：(酸雨的pH＜)的雨水叫酸雨。含硫酸的酸雨稱硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨稱硝酸型酸雨。（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3。）硫酸型酸雨的形成途徑：① 空氣中的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，和氧氣生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸：② 空氣中的二氧化硫直接溶于水并生成亞硫酸，亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中的氧氣作用下生成硫酸：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO42）空氣中二氧化硫的來源：主要是化石燃料的燃燒。另外還來源于含硫金屬礦石的冶煉、硫酸工廠釋放的尾氣等，SO2直接危害人體健康，發(fā)生呼吸道疾病，直至人死亡。3）脫硫措施： ① 石灰石石膏法脫硫（鈣基固硫法）：CaO + SO2 ＝ CaSO3， SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 ② 氨水脫硫：SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3， 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4上述方法既可除去二氧化硫，還可以得到副產(chǎn)品石膏（CaSO42H2O）和硫酸銨（一種化肥）硫酸的制備和性質(zhì)：（1）硫酸的工業(yè)制法：接觸法制硫酸 三原料、三階段、三反應(yīng)、三設(shè)備：熱交換器的作用：預(yù)熱SO2和O2，降低SO3的溫度，便于被吸收。%濃硫酸的作用：如果直接用水吸收SO3，SO3與水反應(yīng)放熱，會形成酸霧，不利于SO3的吸收。%的濃硫酸吸收SO3，得到發(fā)煙硫酸。尾氣中SO2的處理：用氨水處理后，再用硫酸處理： SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3， SO2 + NH3+H2O
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