金屬活動性順序的探究、判斷與應用(已修改)
2025-08-13 14:18 本頁面
【正文】 金屬活動性順序 的探究、判斷與應用 常見金屬在溶液中的 活動性順序 為 ： ，金屬的位置越靠前 ,它的活動性就越強。 (即，越容易反應） 前 金屬活動性由強逐漸減弱 后 2 .只有 H前面的金屬才能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫 (即 H前的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成 H2) 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫 ) 銅 汞 銀 鉑 金 中置換出來。 (注意： ① 和 H前 H后無關； ② 鹽必須可溶 ) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 試判斷下列金屬和酸能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學方程式： ? 鐵和稀硫酸 ? 鐵和稀鹽酸 ? 鋅和稀硫酸 ? 鋅和濃硫酸 ? 鋁和稀鹽酸 ? 銅和稀硫酸 ? 銀和稀硫酸 √ √ √ √ X X X 下列置換反應的化學方程式正確的是 （
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