鈣鎂離子滴定方法(已修改)
2025-08-07 06:24 本頁面
【正文】 二、水中鈣、鎂離子、總硬度的測(cè)定 方法原理216。 水的總硬度的測(cè)定 在pH=10的NH3NH4Cl緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。鉻黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物，其配合物穩(wěn)定性順序?yàn)椋篬CaY]2 [MgY]2 [MgIn] [CaIn] 加入鉻黑T后，部分Mg2+與鉻黑T形成配合物使溶液呈酒紅色。用EDTA滴定時(shí)，EDTA先與Ca2+和游離Mg2+反應(yīng)形成無色的配合物，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，EDTA奪取指示劑配合物中的Mg2+，是指示劑游離出來，溶液有酒紅色變成純藍(lán)色即為終點(diǎn)。滴定前： Mg2+ + HIn2←→ [MgIn] + H+ 純藍(lán)色 酒紅色化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前 : Ca2+ + H2Y2←→[CaY]2 + 2H+ Mg2+ + H2Y2←→[MgY]2 + 2H+化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) : [MgIn] + H2Y2 ←→ [MgY]2 + HIn + H+ 酒紅色 純藍(lán)色根據(jù)消耗的EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 V1 計(jì)算水的總硬度。216。 鈣鎂含量的測(cè)定取與測(cè)定總硬度時(shí)相同體積的水樣, 加入NaOH調(diào)節(jié)PH=12，Mg2+ 即形成 Mg(OH)2 沉淀。然后加人鈣指示劑, Ca2+與鈣指示劑形成紅色配合物。用EDTA 滴定時(shí)，EDTA 先與游離Ca2+形成配合物, 再奪取已與指示劑配位的Ca2+ ,使指示劑游離出來, 溶液由紅色變?yōu)榧兯{(lán)色。由消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V2計(jì)算鈣的含量。再由測(cè)總硬度時(shí)消耗的EDTA體積V1和V2的差值
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