高一化學(xué)濃硫酸的特性(已修改)
2024-11-26 01:09 本頁(yè)面
【正文】 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第 2課時(shí) 濃硫酸的特性 因?yàn)槭懿涣肃従蛹裔劸粕l(fā)出來(lái)的氣味，在阻止不了對(duì)方繼續(xù)釀酒的情況下，王女士將一瓶濃硫酸潑向一墻之隔的鄰家女子，造成該女子二級(jí)傷殘。 11月 28日下午，海口市中級(jí)人民法院對(duì)該案進(jìn)行當(dāng)庭宣判，以故意傷害罪判處王梅蘭死刑，緩期 2年執(zhí)行。 了解 H2SO4的性質(zhì)及應(yīng)用。 濃硫酸的特性 無(wú) 油 難 高 大 任意比 濃 H2SO4 水 攪拌 CuSO4＋ 2SO2↑＋ 2H2O CO2↑＋ SO2↑＋ 2H2O 鈍化 水蒸氣 結(jié)晶水 干燥 2∶ 1 綜合拓展 濃 H2SO4的特性 1．濃 H2SO4的強(qiáng)氧化性 (1)Fe、 Al的鈍化 常溫下， Fe、 Al遇到濃 H2SO4會(huì)反應(yīng)生成一層致密的氧化膜而出現(xiàn) “ 鈍化 ” 現(xiàn)象。 (2)與氫之前的活潑金屬： Zn＋ 2H2SO4(濃 ) ZnSO4＋ SO2↑＋ 2H2O 規(guī)律：①濃 H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性：②濃H2SO4一旦變稀，就發(fā)生： Zn＋ H2SO4 ZnSO4＋ H2↑。 (3)與氫之后的不活潑金屬 (除 Au、 Pt外 ) Cu＋ 2H2SO4 CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O === === =====△ 規(guī)律：①反應(yīng)需加熱，否則不反應(yīng)； ②氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬顯高價(jià)，還原產(chǎn)物為 SO2； ③濃 H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性； ④隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就會(huì)停止。 (4)與非金屬反應(yīng)： C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O 規(guī)律： ① 反應(yīng)要加熱 ， 否則不反應(yīng)； ② 氧化產(chǎn)物是含氧酸或
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