注冊一級結構工程師基礎考試知識點匯總(已修改)
2025-07-10 04:50 本頁面
【正文】 完美WORD格式 物理光：光程差nx 在相同的時間內，一束波長為 l 的單色光在空氣中和在玻璃中傳播的路程不相等，走過的光程相等。最小分辨角：*λ/D邁克爾遜干涉儀：d=kλ/2『每移動λ/2，望遠鏡的視場中就有一條明紋通過，若有N條明紋通過，則M2平移的距離即為d』當自然光以布儒斯特角入射到兩種不同介質的表面時，其反射光是光振動垂直于入射面的線偏振光。布儒斯特定律tanα=n2/n1e光在晶體中各個方向的折射率不相等，即它在晶體中的傳播速度隨方向不同而改變。而o光在晶體中各方向的折射率和傳播速度都相同。光軸：晶體中存在一些特殊方向，光沿這些方向入射時不發(fā)生雙折射，即這些方向 o 光和 e 光的折射率相等，傳播速度相同。熱：dQ=dE+dA,(*絕熱線比等溫線陡) pV/T=m/M *R=N/N0 *R, E=m/M *i/2 *R*T, dA=p*dV熱機循環(huán)：標志著循環(huán)過程中吸收的熱量有多少轉換成有用功。卡諾循環(huán)：熱機效率=1T2/T1=1Q2/Q1『T1為高溫熱源的溫度，T2為低溫熱源的溫度?！混刈儯篸S=dQ/T 分子質量：u=M/N0(N0=*10^23) 熱力學第二定律：(孤立系統(tǒng)中，自發(fā)進行的過程是不可逆的，總是沿著系統(tǒng)熱力學概率（無序性）增加的方向進行，也就是由包含微觀態(tài)數(shù)目小的宏觀態(tài)向包含微觀態(tài)多的宏觀態(tài)的方向進行。)開爾文表述：不可能從單一熱源吸取熱量使之完全變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生其他影響。(并不意味著熱不能完全轉變?yōu)楣?克勞修斯表述：熱量不能自動地從低溫物體傳到高溫物體。并不意味著熱量不能從低溫物體傳到高溫物體。(自動 即熱量從低溫物體傳到高溫物體不能自發(fā)進行，不產(chǎn)生其它影響。)可逆過程：(外界也恢復原狀)一切與熱現(xiàn)象有關的宏觀實際過程都是不可逆的，其自發(fā)進行具有單向性。熵增加原理：孤立系統(tǒng)中自然發(fā)生的熱力學過程總是向著熵增加的方向進行?？ㄖZ循環(huán)中，凈功與PV圖上的曲線包裹的面積有關，而效率只跟溫度T有關。動：速率分布函數(shù)：f(v)*dv=dN/N 『在麥克斯韋速率分布曲線下的任意一塊面積等于相應速率區(qū)間內分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比?！环骄俾蕍^2=3RT/M 分子的平均速率=v*f(v)*dv的零~正無窮積分。 分子平均自由程、平均碰撞頻率與P、V、T的關系。 P=nKT （n=N/V 表示單位體積分子數(shù)）波：y=Acos[w(tx/v)] 波沿x軸正方向傳播，P點距O點距離x， 介質元的動能和勢能之是同相變化的。當介質元處在平衡位置時，其動能和勢能同時達到最大值；當介質元處在最大位移時，其動能和勢能同時達到最小值。 波的強度與波的振幅平方成正比。波的能量密度是隨時間周期性的變化的。駐波的波形特征：兩個波節(jié)（或波幅）的間距為λ/2，同一段上的各點的振動同相，而隔開一個波節(jié)的兩點的振動反相。兩個相鄰波節(jié)內各點的振動相位差為0?；瘜W 四個量子數(shù)：主量子數(shù)n=K、L、M.. （決定電子能量）、角量子數(shù)l=0、2… （決定原子軌道形狀）、磁量子數(shù)m=0、177。177。2（決定原子軌道空間伸展方向）、自旋量子數(shù)ms=177。1/2（決定電子自旋方向）原子核外電子分布三原則：能量最低原理、泡利不相容原理（一個原子軌道只能容納2個電子（自旋方向相反））、洪特規(guī)則（在等價（簡并）軌道中電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同）。特例：全空、全滿、半滿時，比較穩(wěn)定?；瘜W鍵：離子鍵：正、負離子通過靜電引力形成的化學鍵，無方向性和飽和性。如NaCl共價鍵：原子間通過公用電子對形成的化學鍵。如NHCl等，有方向性和飽和性。分子間力與氫鍵：分子間力（范德華力）：=色散力＋誘導力＋取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質量成正比。氫鍵：具有方向性和飽和性。離子半徑大小規(guī)律：同周期：自左向右隨原子序數(shù)增大而減小；同族：自上而下隨原子序數(shù)增大而增大；同一元素：帶電荷數(shù)越多，半徑越小。非電解質稀溶液依數(shù)性（核心性質是蒸氣壓下降）：蒸汽壓下降：⊿p= xApo（水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA摩爾分數(shù)有關）沸點上升、凝固點下降正比于質量摩爾濃度滲透壓正比于體積摩爾濃度，一定濃度時，正比于絕對溫度。通性：與溶質本性無關。（電解質溶液，無以上定律關系）元素性質的周期性金屬性（主族元素）：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強。電負性（吸引電子的能力）：從左到右，電負性增大電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強。電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強。氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律：同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減；同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增；同一元素：價態(tài)越高，酸性越強。 熵（S）判據(jù)：適用于孤立體系規(guī)定熵：S（0K）＝0（熱力學第三定律）標準熵Smo：1mol純物質，標準狀態(tài)下的規(guī)定熵。 吉布斯自由能（G）判據(jù)：等溫等壓，對外做功能力的量度ΔG＝ΔH－TΔS 224。臨界溫度： T=ΔH/ΔSΔG＜0，自發(fā)過程ΔG＞0，非自發(fā)過程ΔG＝0，平衡狀態(tài)（體系的自發(fā)變化將向ΔH減小（Q放熱）和ΔS增大的方向進行。）四種情況：ΔH0，ΔS0；ΔH0，ΔS0；ΔH0，ΔS0（自發(fā)進行的最高溫度）；ΔH0，ΔS0（自發(fā)進行的最低溫度）；基元反應（一步完成的簡單反應）和反應級數(shù)（反應物濃度項指數(shù)的總和）：只有基元反應中的濃度項的指數(shù)才等于相應的化學計量數(shù)。反應速率的決定步驟：各分步反應中速率最慢的一步?；罨埽夯罨肿铀哂械淖畹湍芰颗c反應物分子的平均能量之差。Ea越大，反應速率常數(shù)k越小，反應速率也越小。[lgk=AEa/T]反應速率常數(shù)k與濃度無關，與溫度與催化劑有關。1電池表達：（）（氧化） // （還原）（+） [與電解中的陰/陽級相反]1電極電位：代數(shù)值越大，表示電對中氧化態(tài)物質越易得到電子，其氧化性也越強。析氫（酸性環(huán)境）、析氧（弱酸及中性）、差異充氣（濃差）腐蝕（土中的鋼鐵構件）
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