原子結(jié)構(gòu)備課參考資源05(已修改)
2025-07-08 08:52 本頁面
【正文】 精品資源原子結(jié)構(gòu)[學(xué)習(xí)要點(diǎn)] (質(zhì)子、中子、電子)。、質(zhì)子、中子、核外電子及相互關(guān)系。(金屬、非金屬、稀有氣體元素)的原子最外層的電子數(shù)目的特點(diǎn)。[家教點(diǎn)竅] 。原子核又是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子呈電中性。：它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，通常比較容易失去最外層的電子，達(dá)到以次層作最外層的8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成陽離子。：它們?cè)拥淖钔鈱与娮拥臄?shù)目一般多于或等于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，比較容易獲得電子，使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成陰離子。(惰性氣體元素)：它們?cè)拥淖钔鈱佣加?個(gè)電子(氦是2個(gè))，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)就比較穩(wěn)定。[典型例題]例 某離子R2+，核外有x個(gè)電子，原子量為m，則R元素原子核里的中子數(shù)是 ( ) (A)mx (B)mx+2 (C)mx2 (D)m+x2解析 掌握原子構(gòu)成，了解構(gòu)成原子各種微
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