化工熱力學(xué)課后答案(已修改)
2025-07-07 18:22 本頁(yè)面
【正文】 化工熱力學(xué)課后答案(填空、判斷、畫(huà)圖)第1章 緒言一、是否題1. 封閉體系的體積為一常數(shù)。（錯(cuò)）2. 封閉體系中有兩個(gè)相。在尚未達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)相都是均相敞開(kāi)體系；達(dá)到平衡時(shí)，則兩個(gè)相都等價(jià)于均相封閉體系。（對(duì)）3. 理想氣體的焓和熱容僅是溫度的函數(shù)。（對(duì)）4. 理想氣體的熵和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。（錯(cuò)。還與壓力或摩爾體積有關(guān)。）5. 封閉體系的1mol氣體進(jìn)行了某一過(guò)程，其體積總是變化著的，但是初態(tài)和終態(tài)的體積相等，初態(tài)和終態(tài)的溫度分別為T(mén)1和T2，則該過(guò)程的；同樣，對(duì)于初、終態(tài)壓力相等的過(guò)程有。（對(duì)。狀態(tài)函數(shù)的變化僅決定于初、終態(tài)與途徑無(wú)關(guān)。）二、填空題1. 狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)是：狀態(tài)函數(shù)的變化與途徑無(wú)關(guān)，僅決定于初、終態(tài) 。2. 封閉體系中，溫度是T的1mol理想氣體從(Pi，Vi)等溫可逆地膨脹到(Pf，Vf)，則所做的功為(以V表示)或 (以P表示)。3. 封閉體系中的1mol理想氣體(已知)，按下列途徑由TP1和V1可逆地變化至P2，則 A 等容過(guò)程的 W= 0 ，Q=，U=，H= 。B 等溫過(guò)程的 W=，Q=，U= 0 ，H= 0 。第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ關(guān)系和狀態(tài)方程一、是否題1. 純物質(zhì)由蒸汽變成液體，必須經(jīng)過(guò)冷凝的相變化過(guò)程。（錯(cuò)?？梢酝ㄟ^(guò)超臨界流體區(qū)。）2. 當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí)，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（錯(cuò)。若溫度也大于臨界溫度時(shí)，則是超臨界流體。）3. 由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子Z1。（錯(cuò)。如溫度大于Boyle溫度時(shí)，Z＞1。）4. 純物質(zhì)的三相點(diǎn)隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。（錯(cuò)。純物質(zhì)的三相平衡時(shí)，體系自由度是零，體系的狀態(tài)已經(jīng)確定。）5. 在同一溫度下，純物質(zhì)的飽和液體與飽和蒸汽的吉氏函數(shù)相等。（對(duì)。這是純物質(zhì)的汽液平衡準(zhǔn)則。）6. 純物質(zhì)的平衡汽化過(guò)程，摩爾體積、焓、熱力學(xué)能、吉氏函數(shù)的變化值均大于零。（錯(cuò)。只有吉氏函數(shù)的變化是零。）7. 氣體混合物的virial系數(shù)，如B，C…，是溫度和組成的函數(shù)。（對(duì)。）C 絕熱過(guò)程的 W=，Q= 0 ，U=，H=。4. 1MPa=106Pa=10bar==。5. 普適氣
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