純液體的飽和蒸汽壓的測(cè)量(已修改)
2025-07-07 08:00 本頁(yè)面
【正文】 .. . . ..純液體的飽和蒸汽壓的測(cè)量純液體飽和蒸汽壓的測(cè)量 一、目的要求 ，深入了解純液體飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系公式——克勞修斯,克拉貝龍方程式。 。初步掌握真空實(shí)驗(yàn)技術(shù)。 二、實(shí)驗(yàn)原理 通常溫度下(距離臨界溫度較遠(yuǎn)時(shí))，純液體與其蒸氣達(dá)平衡時(shí)的蒸氣壓稱(chēng)為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱(chēng)為蒸氣壓。蒸發(fā)1mol液體所吸收的熱量稱(chēng)為該溫度下液體的摩爾氣化熱。 液體的蒸氣壓隨溫度而變化，溫度升高時(shí)，蒸氣壓增大。溫度降低時(shí)，蒸氣壓降低，這主要與分子的動(dòng)能有關(guān)。當(dāng)蒸氣壓等于外界壓力時(shí)，液體便沸騰，此時(shí)的溫度稱(chēng)為沸點(diǎn)，外壓不同時(shí)，液體沸點(diǎn)將相應(yīng)改變，當(dāng)外壓為1atm()時(shí)，液體的沸點(diǎn)稱(chēng)為該液體的正常沸點(diǎn)。 液體的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系用克勞修斯克拉貝龍方程式表,Hdlnpvapm示: (1) ,2dTRT式中，R為摩爾氣體常數(shù)。T為熱力學(xué)溫度。ΔH為在溫度T時(shí)純液體的摩爾vapm氣化熱。 假定ΔH與溫度無(wú)關(guān)，或因溫度范圍較小，ΔH可以近似作為常數(shù)，vapmvapm,H1vapm積分上式，得: (2) lnp,，CRT其中C為積分常數(shù)。由此式可以看出，以lnp對(duì)1/T作圖，應(yīng)為一直線，直線的
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