安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第五單元化學(xué)方程式課件新人教版(已修改)
2025-07-03 03:31 本頁(yè)面
【正文】 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第五單元 化學(xué)方程式 考點(diǎn)梳理 過(guò)關(guān) 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 6年 6考 內(nèi)容 ① 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ② 反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 微觀解釋 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 ③ 種類 沒有改變，④ 數(shù)目 沒有增減，原子的 ⑤ 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等 應(yīng)用 (1)推斷物質(zhì)的元素組成； (2)推斷物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)； (3)解釋生產(chǎn)生活中的質(zhì)量關(guān)系 注意事項(xiàng) (1)“ 參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)，如蠟燭燃燒剩余的石蠟； (2)“ 質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，在計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)，沉淀、氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。 辨一辨 ? 100g水符合質(zhì)量守恒定律。 ( ) 2．鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。 ( ) 3．化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 ( √ ) 4．探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 ( √ ) 考點(diǎn) 2 化學(xué)方程式的意義與書寫 6年 6考 概念 用 ① 化學(xué)式 來(lái)表示 ② 化學(xué)反應(yīng) 的式子 以 2H2O2 2H2O＋ O2↑為例 意義 質(zhì) 式子表示 ③ 反應(yīng)物 、 ④ 生成物 和反應(yīng)條件 過(guò)氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣 量 表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的 ⑤ 質(zhì)量關(guān)系 每 ⑥ 68份 質(zhì)量的過(guò)氧化氫在催化劑作用下分解生成 ⑦ 36份 質(zhì)量的水和 ⑧ 32份 質(zhì)量的氧氣 微觀 表示各物質(zhì)之間的粒子 ⑨ 個(gè)數(shù)比 ⑩ 2個(gè)過(guò)氧化氫分子 在催化劑作用下分解生成 ? 2個(gè)水分子和 1個(gè)氧分子 書寫 原則 一是必須以 ? 客觀事實(shí) 為基礎(chǔ)；二是要遵守? 質(zhì)量守恒定律 步驟 特別提醒 ?(1)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物有固體，則在生成物沉淀的右邊標(biāo)注“ ↓ ”，若反應(yīng)物和生成物中都有固體，則不標(biāo)注“ ↓ ”；(2)若反應(yīng)物中無(wú)氣體而生成物中有氣體，則在生成物氣體的右邊標(biāo)注“ ↑ ”，若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，則不標(biāo)注“ ↑ ”。 辨一辨 ? ，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫為Mg＋ O2 MgO2。 ( ) 2．硫粉燃燒的化學(xué)方程式為 S＋ O2 SO2↑ 。 ( ) 3．判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。 ( √ ) 考點(diǎn) 3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 6年 6考 計(jì)算依據(jù) (1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是 ① 質(zhì)量守恒定律 (2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)是 ② 反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系 解題步驟 常見錯(cuò)誤 (1)未知數(shù)帶有單位； (2)所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量或未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量； (3)已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有帶單位； (4)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平 (這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分為 0)； (5)關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊； (6)步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、答非所問(wèn)等在其他學(xué)科也會(huì)犯的錯(cuò)誤 常見類型 (1)不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) ) ① 純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量 純度 ② 純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100% ③ 純度＝ 1－雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100%＝ 100% 辨一辨 ? ，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。 ( ) 2．化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。 ( ) 3．在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶有單位。 ( √ ) 4．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對(duì)分子質(zhì)量之比。 ( ) 【 例 1】 [2022 銅陵模擬 ]用 “ ” 和 “ ” 代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( A ) 典型例題 分析 類型 1 質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用 A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．該反應(yīng)有 2種生成物 C．每個(gè)生成物分子由 3個(gè)原子構(gòu)成 D．參加反應(yīng)的 “ ” 和 “ ” 分子的個(gè)數(shù)比是 2∶1 解析： 反應(yīng)生成的四個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)， A正確、 B錯(cuò)誤；由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的生成物的分子由 4個(gè)原子構(gòu)成， C錯(cuò)誤；對(duì)比反應(yīng)前后的分子，其中反應(yīng)前的 3個(gè)“ ”分子有 1個(gè)未參加反應(yīng)，因此，參加反應(yīng)的“ ”分子有 2個(gè)；圖中的 6個(gè)“ ”分子全部參加反應(yīng)，所以，參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子個(gè)數(shù)比為 6∶2 ＝ 3∶1 ，D錯(cuò)誤。 解題方法 ?解答微觀反應(yīng)示意圖時(shí)應(yīng)該抓住以下幾點(diǎn)：(1)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì) (即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì) )； (2)若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型； (3)根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和個(gè)數(shù)、分子種類和個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化； (4)利用化學(xué)反應(yīng)中小球的變化判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 注意事項(xiàng) ?(1)質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學(xué)變化，而不適用于解
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