氮及其化合物知識歸納總結(jié)(已修改)
2025-07-02 12:48 本頁面
【正文】 氮及其化合物知識點歸納總結(jié)一、氮氣、氮的氧化物氮氣：無色無味的氣體，難溶于水。氮的分子結(jié)構(gòu)：電子式_______結(jié)構(gòu)式______________。（1） 氧化性：N2+3H22NH3，N2+3Mg=Mg3N2 其產(chǎn)物的雙水解反應(yīng)：（2）還原性：與O2的化合（放電或高溫條件下） 氮的固定 將空氣中游離的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定的三種途徑：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮（2） 自然固氮：打雷閃電時，大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為NO （3） 工業(yè)固氮：工業(yè)合成氨N2+3H22NH3氮氧化物氮元素有+++++5等五種化合價，五種化合價對應(yīng)六種化合物。種類物理性質(zhì)穩(wěn)定性N2O笑氣NO無色氣體，溶于水中等活潑NO2紅棕色色氣體，易溶于水，有毒較活潑，易發(fā)生二聚反應(yīng)N2O4無色氣體較活潑，受熱易分解N2O無色氣體較不活潑N2O3（亞硝酸酸酐）藍色氣體（—20176。C）常溫不易分解為NO、NO2N2O5（硝酸酸酐）無色固體氣態(tài)不穩(wěn)定，常溫易分解（1） NO2與水反應(yīng)：（2） NO、NO2的尾氣吸收：（3） NO的檢驗： 現(xiàn)象無色氣體和空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。（4） 兩個計算所用的方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+ 2H2O =4HNO3氮的氧化物溶于水的計算（1）NO2或NO2與N2（非O2）的混合氣體溶于水時可依據(jù)：3NO2+H2O2HNO3+NO利用氣體體積變化差值進行汁算。 （2）NO2與O2的混合氣體溶于水時．由4 NO2＋O2十2 H2O4HNO3，可知，當(dāng)體積比： =4：1，恰好完全反應(yīng) V(NO2)：V(O2) 4：1，NO2過量，剩余氣體為NO 4：1，O2過量，剩余氣體為O2(3) NO與O2同時通如水中時．由4 NO＋3O2十2 H2O4HNO3，可知，當(dāng)體積比： =4：3，恰好完全反應(yīng) V(NO)：V(O2) 4：3，剩余氣體為NO 4：3，剩余氣體為O2（4）NO、NOO2三種混合氣體通人水中，可先按（1）求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體
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