20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第6課時物質(zhì)組成的表示課件魯教版(已修改)
2025-07-01 05:40 本頁面
【正文】 第 6課時 物質(zhì)組成的表示 第四單元 我們周圍的空氣 考 點(diǎn) 聚 焦 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn) 1 化學(xué)式 概念 用 ____________和數(shù)字表示 ____________的式子 書 寫 單質(zhì) 用 ____________表示，如 C、 S、 Fe、 Cu、 He、 Ne等 在 ___________的右下角加 ___________來表示，如 O N I C60等 第 6課時 物質(zhì)組成的表示 元素符號 元素符號 物質(zhì)組成 元素符號 數(shù)字 考點(diǎn)聚焦 書寫 化合物 根據(jù)化合價書寫 ， 步驟是 “ 排序 → 標(biāo)價 → 定數(shù) ” 。如： a ． 寫出化合物中各元素的符號 ， 通常把正價元素寫在 _ _ _ _ _ _ __ 邊 ， 負(fù) 價 元 素 寫 在_ _ _ _ _ _ __ 邊 ， 正 負(fù) 化 合 價 的 代 數(shù) 和 為_ _ _ _ _ _ __ b ． 當(dāng)原子團(tuán)的個數(shù)不是 “1” 時 ， 應(yīng)帶上_ _ _ _ _ _ __ ， 原 子 團(tuán) 的 個 數(shù) 寫 在 括 號 的_ _ _ _ _ _ __ 面 c ． 一般化合物的名稱 ， 讀的順序與書寫的順序正好 _ _ _ __ _ _ _ 左 右 0 括號 外 相反 第 6課時 物質(zhì)組成的表示 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 表示意義 由分子構(gòu)成的化合物 ， 化學(xué)式還可以表示組成分子中的原子個數(shù)比；如果提供相對原子質(zhì)量 ， 化學(xué)式還可以表示組成元素的質(zhì)量比 【 注意 】 當(dāng)化學(xué)式或元素符號前的化學(xué)計量數(shù)不為 1時，則只表示微觀意義，不再有宏觀意義。如 “ 3CO2”只表示 3個二氧化碳分子 ，不再具有其他意義。 碳元素和氧元素 二氧化碳 1個二氧化碳分子 1個碳原子和 2個氧原子 第 6課時 物質(zhì)組成的表示 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 2 化合價 概念 用來表示元素的原子之間相互化合時的數(shù)目，有 ________價和 ________價之分 表示方法 標(biāo)在元素符號或原子團(tuán)的 ________， “ ＋ ” 或 “－ ” 寫在 ________面，價數(shù)寫在 ________面 化合價規(guī)律 金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯________價，非金屬元素顯 ________價 氫元素通常顯 ______價，氧元素通常顯 ______價 化合價規(guī)則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為 ________ ＋ 1 正 負(fù) 正上方 前 后 正 負(fù) － 2 0 第 6課時 物質(zhì)組成的表示 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 化合價規(guī)律 在單質(zhì)中元素的化合價為 ________ 化合價是 ________的一種性質(zhì)，有些元素有多個化合價，如 FeCl2中 Fe的化合價為________，而在 FeCl3中 Fe的化合價為________。在同一化合物中有些元素可顯________的化合價，如 NH4NO3中 N的化合價分別為 ________和 ________ 常見 元素 或原 子團(tuán) 的化 合價 記憶口訣： 一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)零價永不變。負(fù)一硝酸、氫氧根，負(fù)二硫酸、碳酸根，正一價的是銨根 ＋ 5 0 元素 ＋ 2 ＋ 3 不同 － 3 第 6課時 物質(zhì)組成的表示 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 【 辨析 】 化合價與離子符號 區(qū)別 化合價 離子符號 ＋ 2 Mg：表示在化合物中鎂 元素的化合價為＋ 2 Mg2＋ 整體：表示 (1個 )鎂離子 2＋：表示每個鎂離子帶 2個單位的正電荷 “ ＋ ”“ － ”和數(shù)字的整體位置 寫在元素符號的 正上方 寫在元素符號的 右上角 “ ＋ ”“ － ”和數(shù)字的相對位置 “ ＋ ”“ － ”在前 ， 數(shù)字在后 “ ＋ ”“ －” 在 后 ， 數(shù)字在 前 實例 ＋ 2 Mg Mg2＋ 第 6課時 物質(zhì)組成的表示 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn) 3 物質(zhì)組成的定量表示 計算類型 公式與例題 求化學(xué)式量 化學(xué)式量＝化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，即 (相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) )之和，如二氧化硫(SO2)的化學(xué)式量為___________________________________________ 計算化合物中各元素的質(zhì)量比 元素質(zhì)量比＝ (各原子相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) )之比 如硫酸 (H2SO4)中氫元素、硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 ___________________________________________ ___________________________________________ 32＋ 16 2＝ 64 (1 2)： (32 1)： (16 4)＝ 1： 16： 32 第 6課時 物質(zhì)組成的表示 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 該原子的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)化學(xué)式量
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