20xx-20xx學(xué)年九年級化學(xué)下冊第七章溶液73第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算同步練習(xí)課件粵教版(已修改)
2025-06-30 12:03 本頁面
【正文】 溶液濃稀的表示 第七章 溶液 第 1課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算 A知識要點分類練 C高頻考題實戰(zhàn)練 第 七章 溶液 B規(guī)律方法綜合練 1．對 “10% 的食鹽溶液 ” 的含義解釋錯誤的是 ( ) A． 100 g水中溶解了 10 g食鹽 B．將 10 g食鹽溶解于 90 g水中所得的溶液 C． 100 g食鹽溶液中溶解有 10 g食鹽 D． m(溶液 )∶ m(溶質(zhì) )＝ 10∶1 A知識要點分類練 知識點 1 溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 A 溶液濃稀的表示 【解析】 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，故“10% 的食鹽溶液 ” 是指 100 g食鹽溶液中溶有 10 g食鹽，故 C正確， A錯誤；經(jīng)計算可知， B、 D正確。 溶液濃稀的表示 2．把 12 g某固體放入 90 g水中充分溶解后過濾，濾出該固體 2 g，則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A． 10% B． % C． 12% D． % A 【解析】 根據(jù)題意 ， 把 12 g 某固體放入 90 g 水中充分溶解后過濾 ， 濾出該固體 2 g ， 即所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 12 g － 2 g ＝ 10 g ， 所得溶液的質(zhì)量為10 g ＋ 90 g ＝ 10 0 g ， 則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10 g10 0 g10 0% ＝ 10% 。 溶液濃稀的表示 3．氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請計算： (1)若要配制 1000 g %的氯化鈉溶液，需要 ________g氯化鈉， ________g水。 (2)已知在 20 ℃ 時氯化鈉的溶解度為 36 g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 ________，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ________(保留一位小數(shù) )。 9∶25 % 991 9 溶液濃稀的表示 知識點 2 溶液稀釋的計算 4．向 100 g 20%的氯化鈉溶液中加入 100 g水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A． % B． 5% C． 10% D． 20% C 【解析】 溶液加水稀釋前后 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ， 所以稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10 0 g 20 %10 0 g ＋ 10 0 g10 0% ＝ 10%
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