九年級化學下冊第七單元常見的酸和堿第四節(jié)酸堿中和反應課件新版魯教版(已修改)
2025-06-30 07:39 本頁面
【正文】 知 識 管 理 歸 類 探 究 當 堂 測 評 分 層 作 業(yè) 第七單元 常見的酸和堿 第四節(jié) 酸堿中和反應 知 識 管 理 定 義： 酸與堿作用生成 _____和 _____的反應 ， 叫做中和反應 。 中和反應屬于復分解反應 。 實 質： H＋ 和 OH－ 結合生成 ________。 應 用： 中和過量的胃酸 、 改良土壤的酸堿性 、 處理工業(yè)廢水 、 調節(jié)溶液的酸堿性等 。 易錯易淆： 中和反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象 ， 為了確保反應恰好完全中和 ，就需在堿溶液中加入酚酞試液 ， 使溶液變紅 。 在滴加酸的過程中 ， 溶液中紅色剛剛變?yōu)闊o色時 ， 說明酸堿恰好完全反應 。 鹽 水 H2O 歸 類 探 究 類型之一 能識別中和反應 下列反應中屬于中和反應的是 ( ) A． Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ B． 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O C． SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋ H2O D． Zn＋ CuSO4===ZnSO4＋ Cu B【解析】 中和反應特指酸和堿作用生成鹽和水的反應， A中碳酸鈉不是堿， C中二氧化硫不是酸， D中既沒有酸也沒有堿，故選 B。 【點悟】 中和反應有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。 類型之二 中和反應的實驗探究 [2022黔東南 ]某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究。 Ⅰ .探究酸和堿能否發(fā)生反應 甲同學向盛有少量 KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由 _____色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。 請寫出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式： ____________________________________________________。 紅 2KOH＋ H2SO4===K2SO4＋ 2H2O Ⅱ .探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分 乙同學對探究 Ⅰ 中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。 【提出問題】試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？ 【提出猜想】 猜想一： K2SO4； 猜想二： K2SO4和 _________。 【設計實驗】 H2SO4 方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象及方程式 實驗結論 方案 1 向試管中加入少量碳酸鈉 ， 然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液 可觀察到溶液中有 _______產生 ， 化學方程式為________________________________________________ 猜想二成立 方案 2 用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液 ， 滴在 pH試紙上 _____________ 方案 3 向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液 ， 然后慢慢滴加NaOH溶液 ， 并不斷振蕩試管 開始無明顯現(xiàn)象 ， 過一會發(fā)現(xiàn)_______________________ 氣泡 Na2CO3＋ H2SO4=== Na2SO4＋ CO2↑ ＋ H2OpH7 溶液由無色變?yōu)榧t色 【發(fā)散思維】為了驗證猜想二成立，你認為還可以選擇的物質是 __ __(填字母序號 )。 A． Ba(NO3)2 B．鋅粒 C． Cu D．鹽酸 B 向盛有 10 mL稀鹽酸 (其中滴有少量紫色石蕊試液 )的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用 pH計 (測 pH的儀器 )測定溶液的 pH，所得數(shù)據(jù)如下表。請分析并回答下列問題。 加入 NaOH溶液的體積 /mL 0 2 4 6 8 10 12 14 燒杯中溶液的 pH (1)當加入氫氧化鈉
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