九年級化學下冊第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質課件新版魯教版(已修改)
2025-06-30 07:39 本頁面
【正文】 知 識 管 理 歸 類 探 究 當 堂 測 評 分 層 作 業(yè) 第七單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質 知 識 管 理 1． 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質 濃鹽酸： 具有 ________，在空氣中會形成白霧，有腐蝕性。 辨 析： 白霧的成分是小液滴，如濃鹽酸敞口放置時，可看到白霧，此白霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸形成的鹽酸小液滴。 濃硫酸： 易溶于水，具有 _________、強烈的 _________。 揮發(fā)性 吸水性 腐蝕性 易錯易淆： (1)在稀釋濃硫酸時 ， 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里 ， 并不斷攪拌 。 原因是濃硫酸溶于水時釋放出大量的熱量 ， 會使液體向四周飛濺 ， 發(fā)生危險 。 (2)敞口盛放的濃鹽酸 ， 因揮發(fā)出 HCl而使溶質質量分數(shù)減小；敞口放置的濃硫酸 ， 因吸收空氣中的水而使溶質質量分數(shù)減小 ， 所以它們都要密封保存 。 2． 酸的化學性質 (酸的通性 ) 化學性質 稀鹽酸 (HCl) 稀硫酸 (H2SO4) (1)與酸堿指示劑作用 能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不變色 能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不變色 (2)與某些金屬反應，生成鹽和氫氣 Mg＋ ____HCl===__________＋ __________ Fe＋ ____ HCl===__________＋ __________ Mg＋ H2SO4===__________＋ ________ Fe＋ H2SO4===__________＋ ________ (3)與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水 CuO＋ ____HCl===________＋ ________ Fe2O3＋ ____HCl===________＋ ________ CuO＋ H2SO4===_______＋ ______ Fe2O3＋ ___H2SO4 ===___________＋__________ (4)與部分鹽反應，生成新酸和新鹽 Na2CO3＋ ______HCl===______________＋____________＋ ________ Na2CO3＋ H2SO4 ===_________＋ _____＋ ________ 2 MgCl2 H2↑ 2 FeCl2 H2↑ MgSO4 H2↑ FeSO4 H2↑ 2 CuCl2 H2O 6 2FeCl3 3H2O CuSO4 H2O 3 Fe2(SO4)3 3H2O 2 2NaCl H2O CO2↑ Na2SO4 H2O CO2↑ 注 意： 由于鹽酸 、 硫酸在水溶液中能解離出相同的陽離子 —— H＋ ，所以化學性質相似 。 3． 鹽 定 義： 由 ______陽離子和 _______離子構成的化合物稱為鹽 。 易錯易淆： 由銨根離子 (NH4＋ )和酸根離子構成的化合物也是鹽 ， 如NH4Cl屬于鹽 。 4． 復分解反應 定 義： 兩種化合物互相交換成分 ， 生成另外兩種化合物的反應 ，叫做復分解反應 。 金屬 酸根 AB＋ CD―→ AD＋ CB 條 件： 生成物中有 _________析出，或有 ________放出，或有__
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