山東詩(shī)營(yíng)市20xx年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí)第十單元酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸和堿課件(已修改)
2025-06-30 04:12 本頁(yè)面
【正文】 第十單元 酸和堿 第 1課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿 考點(diǎn)一 常見(jiàn)的酸 命題角度 ? 濃酸的特性 例 1 （ 2022臨沂中考）下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒(méi)有改變的是（ ） A．氫氧化鈉溶液 B．石灰水 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 C【 思路分析 】 濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)。氫氧化鈉溶液與石灰水分別敞口放置在空氣中，都會(huì)發(fā)生變質(zhì)。 1．（ 2022臨沂中考）用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字，如圖。 （ 1）現(xiàn)象：放置一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)用 （填 “ 濃 ” 或 “ 稀 ” ） 硫酸在白紙上寫的字變黑。 （ 2）結(jié)論：同種酸由于 不同，它們的性質(zhì)不 完全相同。 濃溶液濃度 命題角度 ? 稀酸的性質(zhì) 例 2（經(jīng)典題）如圖以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中 X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題： （ 1）稀硫酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是 。 （ 2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)? 色。 （ 3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ___________________ 。 （ 4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 （填序號(hào)）。 （ 5）若 X溶液既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與 Ca（ OH） 2反應(yīng)，則 X可能是 BaCl CuSO Na2CO3中的 。 H＋ 紅 Fe2O3＋ 3H2SO4=== Fe2（ SO4） 3＋ 3H2O ③⑤ Na2CO3【 思路分析 】 利用酸的五條通性來(lái)解題。 2．（ 2022青島中考）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性 質(zhì)，其本質(zhì)原因是（ ） A．都能與指示劑作用 B．都能解離出酸根離子 C．都能解離出氫離子 D．都含有氫元素 C 3．（ 2022 日照中考）由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） D4.（ 2022淄博中考）小巍同學(xué)在潔凈的點(diǎn)滴板上分別加入少量的無(wú)色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入 5～ 6滴稀硫酸觀察現(xiàn)象。 （ 1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。寫出一個(gè)有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 2）寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應(yīng)除去鐵銹的化學(xué)方程式___________________________________。 探究稀硫酸的性質(zhì) Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O 考點(diǎn)二 常見(jiàn)的堿 [重難點(diǎn) ] 命題角度 ? 堿的化學(xué)性質(zhì) 例 3（ 2022泰安中考）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示， “ — ”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)如圖，回答問(wèn)題。（已知：CaCl2溶液呈中性， CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl） （ 1）甲同學(xué)將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液 變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈 （填 “ 酸性 ” “ 堿性 ” 或 “ 中性 ” ）。 堿性（ 2）乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀 察到的現(xiàn)象是
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