九年級化學下冊第九單元溶液專題突破三化學計算課件新人教版(已修改)
2025-06-29 19:50 本頁面
【正文】 化學計算 ? 專題突破（三） 化學計算 2 1 專題突破訓練 …………………… ..… 專題概述 …………… ..… 專題概述 利用化學方程式的簡單計算： 1．利用化學方程式的計算依據(jù)：質量守恒定律。 2．利用化學方程式的解題步驟： 設未知量 →寫出并配平化學反應方程式 →寫出相關物質的相對分子質量、已知量、未知量 →列出比例式，求解 →簡明地寫出答案。 注意： ①化學方程式是計算的依據(jù)。書寫化學方程式時要抓住四個 “ 準確 ” ，即：準確書寫化學方程式；準確配平化學方程式；準確書寫反應條件；準確計算相應物質的相對分子質量。 專題概述 ②化學方程式反映的是純凈物之間的質量關系，因此，遇到丌純物時，要先把丌純的反應物 (戒生成物 )的質量換算成純凈物的質量；若是氣體體積需換算成質量方可進行計算。氣體的質量 (g)＝氣體的體積 (L)氣體的密度 (g/L)；純凈物的質量 (g)＝丌純物質的質量 (g)純度。 ③解題時要把握好以下要領：步驟要完整；格式要規(guī)范；計算要準確。 專題概述 3．對題目中所給的 “ 適量 ”“ 足量 ”“ 過量 ”“ 恰好反應 ”“ 完全反應 ”“ 充分反應 ” 等詞語，要認真對待，正確理解，一般來說： “適量 ” ——兩種 (戒多種 )反應物之間按一定質量比恰好反應。 “足量 ” —— 一種反應物完全反應，無剩余；另一種反應物可能完全反應，無剩余，也可能過量。 專題概述 “過量 ” ——完全反應后，有一種 (戒多種 )反應物剩余。 “恰好反應 ” 和 “ 完全反應 ” —— 完全反應后， 反應物無剩余。 “充分反應 ” 和 “ 完全反應 ” ——同 “ 足量 ” 。 專題突破訓練 1． (2022達州 )請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提
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