九年級化學(xué)上冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示課件新版魯教版(已修改)
2025-06-29 12:19 本頁面
【正文】 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量原子質(zhì)量 原子數(shù)目元素質(zhì)量原子種類元素種類分子數(shù)目物質(zhì)種類分子種類將下列各項(xiàng)按要求填表格學(xué)而不罔不變改 變可能變宏 觀 微 觀物質(zhì)總質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)種類分子種類分子數(shù)目根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：CuO+XCu+H2O反應(yīng)中 X的化學(xué)式為 △某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 元素。碳、氫 氧H2一、練一練：，不遵循質(zhì)量守恒定律的是A．蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小B．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲的大C． aL水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是 aLD． 10g過氧化氫溶液分解后生成氧氣的質(zhì)量小于 10g學(xué)而不厭水分解后生成氧氣和氫氣的總體積也一定是物質(zhì) a b c d反應(yīng)前質(zhì)量（ g） 18 1 2 32反應(yīng)后質(zhì)量（ g） 待 測 26 2 12在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B． a、 d兩種物質(zhì)中元素種類一定與 b物質(zhì)中元素種類相同C． c物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)中 a、 d的質(zhì)量比為 1︰ 4二、簡答題：試述探究活動(dòng)中，銅絲灼燒后平衡變化的原因。答：銅絲被灼燒的一端向下傾斜。其原因是灼燒銅絲時(shí)，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量。所以灼燒的一端質(zhì)量增加了，向下傾斜。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來分析生活中的某一變化實(shí)例：紙張燃燒后剩余灰燼質(zhì)量減輕， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的紙張中的物質(zhì)的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和 。而生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中去了。因此，反應(yīng)后剩余灰燼，質(zhì)量減輕了。【 拓展題 】 已知 12g木炭和 32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成 44g二氧化碳，那么 12g木炭和 50g氧氣充分反應(yīng)可以生成二氧化碳的質(zhì)量是A. 62g C. 32g 44g通電水 氫氣 + 氧氣 H2O H2 + O2通電二、如何表示化學(xué)反應(yīng)重新組合+2H2O 2H2 O2===通電每 2個(gè)水分子在通電條件下能生成 2個(gè)氫分子和 1個(gè)氧分子。OHHOOOH HHHHH水分子 氫分子 氧分子HHHHOO化分+2H2O 2H2 O2===通電二、化學(xué)方程式：概念：我們把這樣的式子叫化學(xué)方程式用 化學(xué)式 來 表示化學(xué)反應(yīng) 的式子．加熱：對物質(zhì)的升溫，常用 符號代替點(diǎn)燃：達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)高溫：達(dá)到一定的溫度（＞ 600℃ ）只有在反應(yīng)物中 沒有氣體參加生成物中的氣體才能用氣體符號在溶液中 只有在反應(yīng)物中 沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號催化劑（具體名稱）C+O2=CO2點(diǎn)燃碳在點(diǎn)燃條件下能在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程C + O2 ==== CO2點(diǎn)燃每 12份質(zhì)量的碳跟 32份質(zhì)量的氧氣 恰好 完全反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 一個(gè) 碳原子 和一個(gè) 氧分子 生成一個(gè) 二氧化碳分子質(zhì)量比 12 32 44思考： 該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？ 如果有 3g碳和 8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳 ？3g 8g 11g3g 10g 11g你能計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P + 5 O2 ==== 2P2O5 點(diǎn)燃各物質(zhì)質(zhì)量比計(jì)算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)431 532 2142124 160 284練一練一、化學(xué)方程式的涵義化學(xué)方程式意義 ：宏觀： 表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 微觀： 表示參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)目關(guān)系質(zhì)量 ：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示磷和氧氣 在點(diǎn)燃條件 下生成五氧化二磷。表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為 4∶5∶2。表示 每 124份質(zhì)量的磷與 160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成 284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為 31∶40∶7
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