山東省泰安市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第八單元常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸和堿課件(已修改)
2025-06-24 13:30 本頁(yè)面
【正文】 第八單元 常見(jiàn)的酸和堿 第 1課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿 泰安考情分析 基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān) 泰安真題精練 總綱目錄 山東真題精練 核心實(shí)驗(yàn)突破 泰安考情分析 基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān) 知識(shí)點(diǎn)一 酸及其性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)二 堿及其性質(zhì) 課前速寫(xiě) 一、物質(zhì)與酸的反應(yīng) (? 、 ? 反應(yīng)以硫酸為例 ,其他反應(yīng)以鹽酸 為例 ) ? ① Mg+2HCl? MgCl2+H2↑ ② 2Al+6HCl? 2AlCl3+3H2↑ ③ Zn+2HCl? ZnCl2+H2↑ ④ Fe+2HCl? FeCl2+H2↑ ⑤ Fe2O3+6HCl? 2FeCl3+3H2O ⑥ CuO+2HCl? CuCl2+H2O ⑦ HCl+NaOH? NaCl+H2O ⑧ Ca(OH)2+2HCl? CaCl2+2H2O ⑨ Al(OH)3+3HCl? AlCl3+3H2O ⑩ Mg(OH)2+2HCl? MgCl2+2H2O ? CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ ? Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ ? NaHCO3+HCl? NaCl+H2O+CO2↑ ? BaCO3+2HCl? BaCl2+H2O+CO2↑ ? AgNO3+HCl? AgCl↓+HNO3 ? Ba(NO3)2+H2SO4? BaSO4↓+2HNO3 ? BaCl2+H2SO4? BaSO4↓+2HCl 二、物質(zhì)與堿的反應(yīng) ? (1)與 NaOH反應(yīng) ① CO2+2NaOH? Na2CO3+H2O ② SO2+2NaOH? Na2SO3+H2O ③ SO3+2NaOH? Na2SO4+H2O ④ CuSO4+2NaOH? Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑤ FeCl3+3NaOH? Fe(OH)3↓+3NaCl ⑥ NaOH+HCl? NaCl+H2O ⑦ 2NaOH+H2SO4? Na2SO4+2H2O (2)與 Ca(OH)2反應(yīng) ① CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O ② SO2+Ca(OH)2? CaSO3↓+H2O ③ SO3+Ca(OH)2? CaSO4+H2O ④ CuSO4+Ca(OH)2? Cu(OH)2↓+CaSO4 ⑤ 2FeCl3+3Ca(OH)2? 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 ⑥ 2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2O ⑦ H2SO4+Ca(OH)2? CaSO4+2H2O ⑧ Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH ⑨ CaO+H2O? Ca(OH)2 ⑩ CaCO3? CaO+CO2↑ 知識(shí)點(diǎn)一 酸及其性質(zhì) :酸是由① 氫離子 和② 酸根陰離子 組成的化 合物 ,溶于水后解離出的陽(yáng)離子全部是③ H+ 。 特別提醒 (1)NaHSO4? Na++H++S? ,在水中能電離出 H+,但它不屬于酸 , 而屬于鹽。 (2)酸中一定含有氫元素 ,但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸。 (3)溶質(zhì)是酸的溶液叫酸溶液 ,pH7的溶液是酸性溶液 ,酸溶液不 能等同于酸性溶液。 24O ?知識(shí)點(diǎn)一 酸及其性質(zhì) (1)生活中常見(jiàn)的酸有鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等。 (2)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)比較 濃硫酸 濃鹽酸 物 理 性 質(zhì) 溶質(zhì)的 化學(xué)式 ④ H2SO4 ⑤ HCl 顏色 無(wú)色 無(wú)色 狀態(tài) 液體 液體 氣味 無(wú) ⑥ 刺激性氣味 密度 (與 水比較 ) ⑦ 大于 水 ⑧ 大于 水 揮發(fā)性 無(wú) 有揮發(fā)性 ,敞口放置 ,瓶口有⑨ 白霧 出現(xiàn) 特別提醒 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣 而形成鹽酸 ? 小液滴 ,故瓶口出現(xiàn)“白霧”。 (1)吸水性 :可作 ? 干燥 劑 ,常用來(lái)干燥 O H CO CH CO等氣體 ,但不可干燥堿性氣體 ? NH3 。干燥氣體時(shí)導(dǎo)管應(yīng) 注意“ ? 長(zhǎng)進(jìn)短出 ”。濃硫酸吸水是 ? 物理變化 (填 “物理變化”或“化學(xué)變化” )。 (2)腐蝕性 (脫水性 ):濃硫酸具有脫水性 ,能將紙張、木材、布料、 皮膚等有機(jī)化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑 色的炭。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上 ,應(yīng)立即用 ? 大 量水沖洗 ,然后涂上 3%~5%的 ? 碳酸氫鈉溶液 。 (3)強(qiáng)氧化性 :濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣 ,因而實(shí)驗(yàn)室 制氫氣時(shí)不用 ? 濃硫酸 。 ? 濃硫酸的稀釋 :一定要把 ? 濃硫酸 沿器壁慢慢注入 ? 水 中 ,并用 ? 玻璃棒 不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中 ,因 為水的密度比濃硫酸小 ,會(huì)浮在濃硫酸上面 ,? 放出 的熱量 會(huì)使水沸騰 ,使硫酸液滴四處飛濺。 (酸的通性 ) 特別提醒 不同的酸化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因 :? 不同的酸溶 于水后解離出來(lái)的酸根陰離子不同 ,如硫酸可以和氯化鋇溶液 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 ,但是鹽酸不能。 與指示劑作用 紫色石蕊試液 ? 變紅 ,無(wú)色酚酞試液 ? 不變色 與活潑金屬反應(yīng)一般生成 ? 鹽和氫氣 實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)原理為 ? Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 與某些金屬氧化物反應(yīng)生成 ? 鹽和水 CuO+H2SO4? ? CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl? ? 2FeCl3+3H2O 與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 ? 鹽和水 NaOH+HCl?NaCl+H 2O ? 2NaOH+H2SO4 ?Na 2SO4+2
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