20xx年中考化學總復習第一部分教材梳理階段練習第二單元我們周圍的空氣第3講氧氣的制任件新人教版(已修改)
2025-06-24 06:15 本頁面
【正文】 第 3講 氧氣的制取 考點一 氧氣的制取 1 ．工業(yè)制法 —— 分離液態(tài)空氣法 ( 1) 原理：利用空氣中液態(tài)氧和液態(tài)氮的 沸點不同 ，采用低溫蒸發(fā)的方法，此法屬 物理 變化。 ( 2) 過程： 空氣 ―― →降溫加壓液態(tài)空氣 ―― →蒸發(fā)－ 1 9 6 ℃??? 氮氣氧氣 2 ．實驗室制法 ( 1) 實驗裝置 溫馨提示： 1. 加熱高錳酸鉀制取氧氣時發(fā)生裝置 A 中試管口略向下傾斜且要放一團棉花。 2. 用排水法收集氣體時要待氣泡連續(xù)均勻冒出。 3. 實驗結束時要先撤導氣管再停止加熱。 4. 裝置 B 中長頸漏斗下端管口應伸入液面以下。 ( 2) 實驗原理及操作步驟 方法一、二 方法三 反應 原理 2K C l O3==== =M n O2△2K C l ＋3O2↑ 2K MnO ==== =△K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ 2H2O2==== =M n O22H2O ＋ O2↑ 發(fā)生 裝置 A B 或 C 操作 步驟 ① 查 ② 裝 ③ 定 ④ 點 ⑤ 收 ⑥ 離 ⑦ 熄 ① 查 ② 裝 ③ 倒 ④ 收 收集 方法 由于氧氣 不易 溶于水，可用 排水 法收集，即裝置 D ；由于氧氣的密度比空氣的 大 ，可用 向上排空氣 法收集，即裝置 E 驗滿 方法 若用排水法收集，當看到 瓶口有氣泡冒出 時，表明氧氣已滿；若用向上排空氣法收集，當把帶火星的木條放在集氣瓶口時，若木條復燃表明氧氣已滿 檢驗 方法 將帶火星的木條伸入 集氣瓶 中，如果木條立即 復燃 ，證明是氧氣 3. 催化劑和催化作用 ( 1) 定義 在化學反應中能改變其他物質的 化學反應速率 ，而本身的 質量 和 化學性質 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。 ( 2) 特點 —— “ 一變，二不變 ” ① 改變化學反應速率，可以加快也可 以減慢； ② 反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。 考點二 化合反應和分解反應 反應類型 分解反應 化合反應 概念 由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 特征 一變多 多變一 實例 高錳酸鉀受熱分解 硫在氧氣中燃燒 共性 都是化學變化 1 ．溶洞中存在的化學反應： C aCO3 ＋ C O2 ＋ H2O == = C a( H C O3)2，此反應屬于 ( A ) A ．化合反應 B ．分解反應 C ．置換反應 D ．復分解反應 2 ．實驗室制取氧氣，下列說法錯誤的是 ( C )
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