高中化學(xué)必修第一冊教案(已修改)
2025-06-19 23:12 本頁面
【正文】 世紀(jì)金榜 圓您夢想 高中化學(xué)必修第一冊教案鹵素同步教育信息】一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 鹵素 二. 教學(xué)目標(biāo)：1. 鹵素結(jié)構(gòu)的相似點和遞變性。 2. 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。3. 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變性。 4. 鹵化銀和含碘化合物的主要性質(zhì)。5. 了解可逆反應(yīng)的含義。三. 教學(xué)重點、難點：重點：鹵素性質(zhì)變化規(guī)律。難點：可逆反應(yīng)的涵義。四. 知識分析：（一）鹵素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)推測： 相同點不同點：F I 增大 增多增大減弱 減弱 增強（二）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)： 狀態(tài)（熔沸點）氣 氣 液 固 熔沸點升高顏色 淺黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 顏色加深密度 密度增大水中溶解度 反應(yīng) 溶解 溶解 微溶 在水中溶解度減小說明： 1. 鹵素單質(zhì)在不同溶劑的顏色： 水苯部分反應(yīng)、淺黃綠色//黃橙橙橙紅橙橙紅黃紫紅紫紅 注：以上顏色均由于濃度大小不同而發(fā)生由淺到深的變化。 2. 液溴的保存： 由于液溴極易揮發(fā)，具有強腐蝕性，因而實驗室通常將液溴裝入磨砂玻璃塞的試劑瓶，并加入一定量水。 3. 碘的升華：固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象。四. 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1. 鹵素都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物。 說明： （1）這些反應(yīng)均是鹵素單質(zhì)得電子，表現(xiàn)氧化性。（2）的氧化性最
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