腐蝕原理試題答案(已修改)
2025-06-19 21:51 本頁面
【正文】 一 填空題： 金屬與周圍環(huán)境（介質(zhì)）之間發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)作用而引起的破壞或變質(zhì) ，按照金屬破壞的特征分為： 全面腐蝕 和 局部腐蝕 。 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 電極電位為零，可逆氧化還原反應(yīng)的電極電位可以由 nernst公式 方程式計(jì)算，其表達(dá)式為 。 大 （大或?。饘僭讲蝗菀资ル娮樱M(jìn)入溶液的趨勢(shì)越小。： ，減小極化，將 增大 （增大或降低）腐蝕電流和速度。6．活化超電壓遵循塔菲爾公式時(shí)，公式里的 a (參數(shù))與電極材料有關(guān)。二．名詞解釋：電化學(xué)腐蝕：指金屬表面與離子導(dǎo)電的介質(zhì)（電解質(zhì)）發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而引起的破壞。任何以電化學(xué)機(jī)理進(jìn)行的腐蝕反應(yīng)應(yīng)該至少包括含有一個(gè)陽極反應(yīng)和一個(gè)陰極反應(yīng)，并且以流過金屬內(nèi)部的電
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