專題2原子結(jié)構(gòu)(已修改)
2025-06-19 13:52 本頁面
【正文】 專題2：原子結(jié)構(gòu)1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)： ；掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)等基本量間的相互關(guān)系 ；了解原子核外電子排布規(guī)律；同位素的近似原子量（即同位素的質(zhì)量數(shù)）和元素平均相對(duì)原子質(zhì)量；粒子半徑大小 。2．元素周期律及實(shí)質(zhì)；同周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；理解元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；能根據(jù)元素周期律預(yù)測元素的性質(zhì)2．難點(diǎn)聚焦： 一．原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)（1）原子核幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個(gè)體積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過強(qiáng)烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“堅(jiān)固”，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)不會(huì)發(fā)生變化。另外原子核中蘊(yùn)含著巨大的能量——原子能（即核能）。（2）質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷。1027kg。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。（3）中子不帶電荷。1027kg。中子數(shù)決定同位素的種類。（4）電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。質(zhì)量很小，約為118361027kg。與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，特別是最外層電數(shù)數(shù)及排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。2．幾個(gè)量的關(guān)系(X) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 中性原子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)–離子電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) + 離子電荷數(shù) 3．同位素 ⑴要點(diǎn)：兩同——質(zhì)子數(shù)相同、同一元素，兩異——中子數(shù)不同、不同核素。 ⑵特點(diǎn)：同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。注意：四同概念的區(qū)別 4．相對(duì)原子質(zhì)量 ⑴同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對(duì)質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。同位素原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：就是質(zhì)量數(shù)如：D2O的摩爾質(zhì)量：20g/mol ⑵元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量就是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 5．核外電子排布規(guī)律 一低四不超：（1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q順序排列。（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)，即K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)等。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條。如M層不是最外層時(shí)，其電子數(shù)最多為18個(gè)，當(dāng)其是最外層時(shí)，其中的電子數(shù)最多為8個(gè)。 6．原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖注意：①要熟練地書寫1～20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。 ②要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖(通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù))。特殊的原子結(jié)構(gòu)①原子核中沒有中子的原子：11H②最外層只有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素 ：Be、Ar⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素—C；是次外層電子數(shù)3倍的元素—O；是次外層電子數(shù)4倍的的元素—Ne。⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si⑨內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P⑩核外電子排布中最外層有兩個(gè)未成對(duì)的電子：C、O、Si、S⑾族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al⑿族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S⒀族序數(shù)等于周期數(shù)倍的元素：O⒁周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca⒂周期數(shù)是族序數(shù)倍的元素：Na⒃最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的短周期元素：C⒄最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值3倍的短周期元素：S⒅除H外，原子半徑最小的元素是：F⒆短周期中離子半徑最大的元素：P⒇半徑最小原子——H ；半徑最小離子——H +（21）電子數(shù)相同的微粒組①核外有10個(gè)電子的微粒組：原子：Ne；分子：CHNHH2O、HF；陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。②核外有18個(gè)電子的微粒：原子：Ar；分子：SiHPHH2S、HCl、FH2ON2HC2H6；陽離子：K+、Ca2+；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－練習(xí)題1．道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從
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