四川省大英縣育才中學(xué)高中化學(xué)23化學(xué)平衡課件2新人教版選修4(已修改)
2025-06-17 23:12 本頁(yè)面
【正文】 （ 二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 結(jié) 論： 在其他條件不變的情況下： 增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) 原因分析： N2+3H2 2NH3 實(shí)驗(yàn)證明： T一定時(shí)，壓強(qiáng)改變對(duì)氣體體積大 （即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大）的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。 t2 t3 v正’ v逆’ v正’ = v逆’ v逆 t t1 v v正 v正 = v逆 t2：增大壓強(qiáng) t4 t4：減小壓強(qiáng) 平衡狀態(tài) 1 平衡狀態(tài) 2 思考： 對(duì)反應(yīng) H2+I2 2HI 在壓強(qiáng)為 P1時(shí)， HI%隨時(shí)間變化如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)增大為 P2時(shí)， 圖形將如何改變？ HI% t 注意： 對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無(wú)變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動(dòng)。但是加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢。 對(duì)只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無(wú)影響。 加壓： v正’ = v 逆’ ＞ v正 = v 逆 減壓： v正’ = v 逆’ ＜ v正 = v 逆 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) （ 1） m+n ＞ p+q時(shí) （ 2） m+n ＜ p+q時(shí) （ 3） m+n = p+q時(shí) 增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)時(shí)平衡如何移動(dòng)？新舊平衡的速率大小比較。 總結(jié)： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 若 m+n ＞ p+q P↑ 平衡正向移動(dòng) 新舊平衡比較： CA 、 CB 、 CC 、 CD A的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率 A% 、 B% 、 C%
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