四川省20xx中考化學(xué)考點聚焦第28講專題六化學(xué)計算課件(已修改)
2025-06-17 22:50 本頁面
【正文】 化學(xué) 第 28講 專題六 化學(xué)計算 四川省 一、根據(jù)化學(xué)式 ( 化合物 AaBb為例 ) 的相關(guān)計算 1 ． 相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量＝ A 的相對原子質(zhì)量 a ＋ B 的相對原子質(zhì)量 b 2 ． A 、 B 元素質(zhì)量比＝ ( A 的相對原子質(zhì)量 a ) ∶ ( B 的相對原子質(zhì)量 b ) 3 ． A 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝A 的相對原子質(zhì)量 aAaBb的相對分子質(zhì)量 4 ． A 元素的質(zhì)量＝化合物 ( AaBb) 質(zhì)量 A 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二、有關(guān)溶液的計算 1 ． 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量； 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 10 0% ； 變形后為：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2 ． 溶液稀釋的計算主要是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列式。 3 ． 化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系 ， 涉及到的一般都是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算 1． 知道反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量求生成物 (或反 應(yīng) 物 )的質(zhì)量。 2． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的計算。 3． 注意事項： (1)根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題格式 ， 準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比 ， 正確計算相對分子質(zhì)量； (2)題設(shè)中未知數(shù)沒有單位 ， 求出的未知數(shù)應(yīng)帶單位； (3)計算中已知量每步都要帶單位。 四、含一定雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算 1 ． 有關(guān)混合物的計算 ( 混合物中 雜質(zhì) 不參加反 應(yīng) 或混合物中只有一種物質(zhì) 參加反 應(yīng) ) 。 2 ． 原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計算 ， 一般不純物質(zhì)有：樣品、合金、礦石、溶液等。 3 ． 公式： ( 1 ) 純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量 純度 ( 或 質(zhì) 量 分?jǐn)?shù) ) ； ( 2 ) 純度＝純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量 100% 。 4． 注意事項： (1)化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)； (2)化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量； (3)有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng) ， 如反應(yīng)不完全 ， 該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計算。 [命題解讀 ]化學(xué)式的 計 算是中考常 見 的考點 ， 常以文字?jǐn)⑹龌驑?biāo)簽 的形式出 現(xiàn) 在 選擇題 或 計 算 題 中 ， 主要命 題 點有：相 對 分子質(zhì) 量的 計 算、元素 質(zhì) 量比、原子個數(shù)比、元素的 質(zhì) 量、 標(biāo)簽 的正確性等。 【 例 1】 (2022， 煙臺 )鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀。下圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽 ， 請你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問題： XX品牌 低 鈉鹽 產(chǎn) 品 標(biāo) 準(zhǔn)號 ?? 配料及含量： 氯 化 鈉 70% 氯 化 鉀 30% 生 產(chǎn) 日期 ?? 保 質(zhì) 期 ?? (1)氯化鉀的相對分子質(zhì)量為 。 (2)人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過 g
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