【正文】 第一部分 考點研究 第十單元 酸和堿 1. 物質與酸的反應 化學方程式梳理 1. ① _____________________________； ② _______________________________； 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ③ ___________________________； ④ ___________________________； Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ ⑤ _____________________________； ⑥ _____________________________； CuO+2HCl CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ⑦ _______________________________； ⑧ _______________________________； HCl+NaOH NaCl+H2O Ca（ OH） 2+2HCl CaCl2+2H2O ⑨ __________________________________； ⑩ ____________________________________ Al（ OH） 3+3HCl AlCl3+3H2O Mg（ OH） 2+2HCl MgCl2+2H2O Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 11 12 _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 13 14 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2↑ BaCO3+H2SO4 BaSO4 ↓+H2O+CO2↑ _______________________________________ _______________________________________ 15 16 BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 _______________________________________ _______________________________________ 17 18 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl Ba（ NO3） 2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 2. 物質與堿的反應 （ 1）① _________________________________； CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ② ____________________________________； ③ _____________________________________ SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO3+2NaOH Na2SO4+H2O ④ ______________________________________； ⑤ _______________________________________； CuSO4+2NaOH Cu（ OH） 2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH Fe（ OH） 3↓+3NaCl ⑥ _______________________________； ⑦ _______________________________。 NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O （ 2）① _________________________________； ② _________________________________； CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3↓+H2O SO2+Ca（ OH） 2 CaSO3+H2O ③ _____________________________________； ④ ______________________________________； SO3+Ca（ OH） 2 CaSO4+H2O CuSO4+Ca（ OH） 2 Cu（ OH） 2↓+CaSO4 ⑤ _______________________________________； ⑥ _______________________________________； 2FeCl3+3Ca（ OH） 2 2Fe（ OH） 3↓+3CaCl2 2HCl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2H2O H2SO4+Ca（ OH） 2 CaSO4+2H2O Na2CO3+Ca（ OH） 2 CaCO3↓+2NaOH ⑦ ； ⑧ ； ⑨ ____________________________； ⑩ ________________________________； CaO+H2O Ca（ OH） 2 Ca（ OH） 2+CO2 CaCO3↓+H2O ________________________________ 11 32C aC O C aO C O??高 溫常見的酸 定義 常見酸的性質 化學性質 （高頻） 用途 考點 梳理 定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部是① ________的化合物 H+ 常見酸的性質 鹽酸 濃硫酸 不同的酸具有不同“個性”的原因是⑩ ________________ 酸根離子不同 鹽酸 無色、有② _________氣味的液體 濃鹽酸易③ _________，打開試劑瓶后會形成白霧 ,所以不能敞口放置， 溶質質量④ ________，溶質質量分數(shù)⑤ ________ 刺激性 揮發(fā) 減小 減小 濃硫酸 無色、粘稠、油狀液體 特性 特 性 具有強⑥ _______性、強氧化性 溶于水放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時，一定要把⑦ ________沿器壁 慢慢注入水中，并不斷⑧ ____,切不可將⑨ _____ 倒入濃硫酸中 腐蝕 濃硫酸 攪拌 水 化學性質 （高頻） 與指示劑反應 與活潑金屬反應 與某些金屬氧化物反應 與堿反應 與某些鹽反應 酸具有通性的 原因是 ______ ______________ 在水溶液中均解離出 H+ 實驗視頻 — 探究鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊溶液變紅 實驗視頻 — 酸的化學性質 與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液 __________,不能使無 色酚酞溶液變色 11 變紅 與活潑金 屬反應 通式：酸 +活潑金屬 →_________ 舉例 鎂和鹽酸 鐵和硫酸 12 鹽 +氫氣 基本反 應類型 ______ ______ 17 置換反應 鎂和鹽酸 化學方程式 __________________________ 現(xiàn)象 __________________ 13 14 鎂表面產(chǎn)生氣泡 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 鐵和硫酸 化學方程式 ____________________________ 現(xiàn)象 _____________________________________ 15 16 鐵表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 與某些金 屬氧化物 反應 通式：酸 +金屬氧化物 →_________ 舉例 18 鹽 +水 氧化鐵和鹽酸 氧化銅和硫酸 基本反 應類型 ______ ______ 31 復分 解反應氧化 鐵和 鹽酸 化學方程式 _______________________________ 現(xiàn)象 _______________________ 19 20 溶液由無色變?yōu)辄S色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 氧化 銅和 硫酸 化學方程式 _______________________________ 現(xiàn)象 __