物質(zhì)的分類樹狀ppt課件(已修改)
2025-05-13 12:11 本頁面
【正文】 物質(zhì)的分類樹狀圖 p3 下列物質(zhì)中前者從屬于后者的是（ ） A、純凈物、混合物 B、氧化物、化合物 C、鹽、正鹽 D、金屬氧化物、堿性氧化物 B下列說法中，正確的是 （ ） A、非金屬氧化物都是酸性氧化物 B、酸性氧化物都是非金屬氧化物 C、金屬氧化物都是堿性氧化物 D、堿性氧化物都是金屬氧化物 E、與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸對應(yīng)的酸性氧化物 F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸 G、含氧元素的化合物是氧化物 H、單質(zhì)含有一種元素，由一種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì) I、 HCl是純凈物，純凈的鹽酸是純凈物 J、凡是在水中電離出 H+的物質(zhì)就是酸 DE 2．在歷史上，人們曾經(jīng)認為有機化合物只能由生物的細胞在一種特殊力量 —— 生命力的作用下才能產(chǎn)生。經(jīng)過科學家長時間的努力，終于由無機物合成了有機物。通過人工方法首次合成得到的有機物是 （ ） A、甲烷 B、乙醇 C、尿素 D、醋酸 C 氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復分解反應(yīng) 1．下面說法正確的是 （ ） A． 1mol米是 1023粒米 B． 10mol氫所含粒子數(shù)為 1024 C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．阿伏加德羅常數(shù)就是 1023mol1 E． H的摩爾質(zhì)量是 F．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 G． 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 物質(zhì)的量 CE 決定體積的因素 氣體 粒子數(shù) 粒子間距 固體 液體 粒子數(shù) 粒子大小 氣體摩爾體積 標準狀況 下 氣體 摩爾體 Vm≈下列說法正確的是 （ ） A、 1mol氖氣和 1 mol氧氣體積相同 B、 25℃ 和 101kPa時體積約為 L C、 22g二氧化碳與標準狀況下 L HCl含有相同的分子 數(shù) D、 、 相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是 （ ）；相同物質(zhì)的量的氣體的體積并 不相同，其主要原因是 （ ） A、粒子大小不同 B、粒子質(zhì)量不同 C、粒子間距離不同 D、粒子間作用力不同 CD C A 阿伏加德羅定律 212121NNnnVV ??同溫同壓下 21??21MM= gNa2CO3． 10H2O溶于 90g水中，才能使的每 100 個水分子中溶有一個 Na+ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 總ii總22總11 nnMnnMnnM ??????????m總 n總 總ii總22總11 VVMVVMVVM ??????????1nm—100nm 100nm 1nm 均一、透明較穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 均一、透明、穩(wěn)定 不能 不能 能 能 不能 能 分散質(zhì)微粒大小 外觀特征穩(wěn)定性 能否透過半透膜 能否透過濾紙 濁液 溶液 分散系 不同分散系的比較 有無丁達爾現(xiàn)象 無 無 有 膠體 根據(jù) 分散劑 狀態(tài)分 固溶膠：有色玻璃 液溶膠： AgI膠體 、 Fe(OH)3膠體 、 豆?jié){ 、 牛奶 、 氣溶膠：煙、云、霧 電解質(zhì) 電解質(zhì) 強電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： （電離是一個可逆過程） 在 水溶液或融化狀態(tài) 下 能導電的 化合物 。 在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導電的 化合物 電解質(zhì) ： 非電解質(zhì) 強酸、強堿、鹽 弱酸、 NH3． H2O、 H2O 導電性強弱 取決于 離子濃度大小 而不是看它是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì) . 電解質(zhì)是 強還是弱 取決于 電離程度 ,與導電 性沒有必然聯(lián)系 . 相同濃度 下強電解質(zhì)的導電性比弱電解質(zhì)強 . 強弱電解質(zhì)與導電性 電解質(zhì) 只有在溶于水或熔化 時才導電。 分離提純方法 適用范圍 過濾 不溶性固體與液體的分離 蒸發(fā)、結(jié)晶 可溶性固體與液體的分離 降溫結(jié)晶 溶解度隨溫度變化較大 的可溶性固體的分離 萃取、分液 互不相溶的兩種液體混合物的分離 蒸餾 沸點不同 的液體混合物的分離 被萃取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶 劑中的溶解度 萃取劑的要求 與原溶劑互不相溶 不能引入新的雜質(zhì) 被提純的物質(zhì)不能減少 除雜試劑應(yīng)該過量 過量試劑必須除去 除雜中用到多種物質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序 被提純或分離的物質(zhì)要復原 物質(zhì)的分離和提純的要求 、 MgCl CaCl Na2SO4等雜質(zhì) 設(shè)計實驗除去以上雜質(zhì)得到精鹽 除去 Mg(OH)2 、 BaSO CaCO3沉淀 除去泥沙等不溶性雜質(zhì) 粗鹽 溶解 過濾 過量 NaOH溶液 過量 BaCl2溶液 過量 Na2CO3溶液 過濾 過量稀 HCl
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