精餾塔工作原理ppt課件(已修改)
2025-05-11 03:34 本頁(yè)面
【正文】 精餾塔工作原理 以及名詞解釋 第一章 關(guān)于精餾中常見(jiàn)的概念解釋 梵工作室： ***制造 一、 汽液平衡 ? 汽液平衡又稱(chēng)為氣液平衡，是由 n個(gè)組分的混合物構(gòu)成一個(gè)封閉的系統(tǒng) ， 并有氣 液兩相共存，在一定的溫度和壓力下，兩相達(dá)到平衡時(shí)，各組分在汽液兩相中的化學(xué)位趨于相等?；蜻\(yùn)用逸度更為方便：在混合物中 i組分在氣相和液相中的逸度相等，稱(chēng)氣液平衡。在不同的溫度、壓力和組成條件下，揮發(fā)性的液體混合物（或單組分物質(zhì)）與它的蒸汽所構(gòu)成的汽液系統(tǒng)達(dá)到極限狀態(tài)。 ? 此時(shí)，各組分在汽、液相間從汽相向液相和從液相向汽相的傳質(zhì)速度相等，傳質(zhì)的凈速度為零；表現(xiàn)在宏觀(guān)上即為混合物（或單組分物質(zhì)）在液相或汽相中其各組分的濃度恒定不變，達(dá)到汽液平衡。改變系統(tǒng)的溫度、壓力或組成條件，系統(tǒng)就會(huì)達(dá)到新的汽液平衡。氣液兩相接觸，氣體溶解在液體中，造成一定的溶解度；溶于液體中的氣體，作為溶質(zhì)，必然產(chǎn)生一定的分壓。當(dāng)溶質(zhì)產(chǎn)生的分壓和氣相中該氣體的分壓相等時(shí)，達(dá)到氣液平衡。相平衡的建立，標(biāo)志著傳質(zhì)達(dá)到極限，吸收過(guò)程也就停止。它是控制吸收系統(tǒng)操作的一個(gè)重要因素。對(duì)于大多數(shù)氣體的稀溶液，氣液間的平衡關(guān)系可用亨利定律表示。 ? 二、揮發(fā)度 ? 通常用來(lái)表示某種純粹物質(zhì) (液體或固體 )在一定溫度下蒸氣壓的大小。具有較高蒸氣壓的物質(zhì)稱(chēng)做易揮發(fā)物；較低的稱(chēng)做難揮發(fā)物。 ? 三、恒沸物 ? 恒沸物，又稱(chēng)共沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物。溫度與恒沸組成的關(guān)系，在恒定壓力下沸騰時(shí)，其組分與沸點(diǎn)均保持不變。這實(shí)際是表明，此時(shí)沸騰產(chǎn)生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成。恒沸物是不可能通過(guò)常規(guī)的蒸餾或分餾手段加以分離的。 ? 以下為恒沸物與溫度的關(guān)系圖 四、臨界溫度 臨界溫度，使物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的最高溫度叫臨界溫度。每種物質(zhì)都有一個(gè)特定的溫度，在這個(gè)溫度以上，無(wú)論怎樣增大壓強(qiáng)，氣態(tài)物質(zhì)都不會(huì)液化，這個(gè)溫度就是臨界溫度。 五、臨界壓力 臨界壓力為物質(zhì)處于臨界狀態(tài)時(shí)的壓力（壓強(qiáng)）。就是在臨界溫度時(shí)使氣體液化所需要的最小壓力。也就是液體在臨界溫度時(shí)的飽和蒸氣壓。在臨界溫度和臨界壓力下，物質(zhì)的摩爾體積稱(chēng)為臨界摩爾體積。 ? 臨界溫度和臨界壓力下的狀態(tài)稱(chēng)為臨界狀態(tài)。 ? 常見(jiàn)各物質(zhì)臨界溫度和臨界壓力表 ? 氣體名稱(chēng) 臨界溫度 ℃ 臨界壓力 MPa ? 氫 － 240 ? 氧 － ? 氮 － ? 空氣 － ? 一氧化碳 － ? 二氧化碳
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