【正文】 高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)綱要作者：日期：七夕，古今詩(shī)人慣詠星月與悲情。吾生雖晚，世態(tài)炎涼卻已看透矣。情也成空，且作“揮手袖底風(fēng)”罷。是夜，窗外風(fēng)雨如晦，吾獨(dú)坐陋室，聽一曲《塵緣》，合成詩(shī)韻一首，覺(jué)放諸古今，亦獨(dú)有風(fēng)韻也。乃書于紙上。畢而臥。凄然入夢(mèng)。乙酉年七月初七。嘯之記。 高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱專題一　化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元　豐富多彩的化學(xué)世界一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1．物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來(lái)分類）請(qǐng)閱讀課本P32．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)3．氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)（有化合價(jià)變化的反應(yīng)） 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)（特征）：元素化合價(jià)發(fā)生變化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　　注意：a.“e”表示電子。，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c．失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d．被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物（2）.單線橋法（從失→得） 還原劑 氧化劑5．氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)6．離子反應(yīng)（有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，一般在溶液中進(jìn)行）7．離子方程式的書寫： （1）寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)正確書寫化學(xué)方程式，注意質(zhì)量守恒）（2）拆：（可簡(jiǎn)單認(rèn)為 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 拆；單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)、難溶物保留化學(xué)式 ）（3）刪：（4）查 （ 遵循： 電荷守恒、質(zhì)量守恒 ）二、物質(zhì)的量（要非常注意掌握幾個(gè)基本量的計(jì)算）物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)1 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，1023個(gè)。1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol－1。使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。N = n NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）三、摩爾質(zhì)量定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)：M表示，常用單位為gmol－1數(shù)學(xué)表達(dá)式：四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm=V/n ；單位：Lmol1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體（包括混合氣體） L。五、物質(zhì)的分散系1．分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。海?09m＝1nm）溶液（小于109m 〉、膠體（109~107m）濁液（大于107m）2．膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在109~107m之間的分散系。（2）性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。） ②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒，如明礬凈水）3．溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液4．化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物5．電離（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程）方程式 NaCl == Na+ + Cl H2SO4 == 2H+ + SO42 NaOH == Na+ + OH H2SO3 HSO3+H+ HSO3 SO32+H+第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一．物質(zhì)的分離與提純 二．常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1．常見物質(zhì)的顏色：（1）白色固體：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca（OH）KClOKCl、Na2CONaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）（2）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4 （3）紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷 硫?yàn)榈S色 KMnO4為紫黑色（4）溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（5）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色沉淀：CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②堿：藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2 紅褐色沉淀：Fe（OH）3常見氣體和離子的鑒別：3．溶液的配制及分析（1）．物質(zhì)的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)（2）．物質(zhì)的量的濃度的配制：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟：（1）計(jì)算：固體物質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，液體物質(zhì)計(jì)算所需體積； （2）稱量（量取）：固體用天平，液體用量筒。 (3) 溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉(zhuǎn)移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫； (4) 轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當(dāng)規(guī)格的）容量瓶中： (5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（8）裝瓶，貼好標(biāo)簽。第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一．原子結(jié)構(gòu)模型的演變（近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變）1. 核外電子排布規(guī)律：(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外排布在能量較高電子層(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子（表示電子層數(shù)）。 (3) 原子最外野電子數(shù)目不能超過(guò)8個(gè)（第一層不能超過(guò)2個(gè)） (4) 次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(第一層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。 注意：請(qǐng)寫出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的結(jié)構(gòu)示意圖。二、原子的構(gòu)成表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。1．幾個(gè)重要的關(guān)系式質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(1) 原子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)， (2) 陽(yáng)離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)， (3) 陰離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)， 2．兩個(gè)重要的概念核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素 3．原子的最外層電子數(shù)決定該元素的化學(xué)性質(zhì)。專題二　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元　氯、溴、碘及