硅復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練(已修改)
2025-04-29 07:55 本頁面
【正文】 硅復(fù)習(xí)專項(xiàng)訓(xùn)練【例題精選】： 例1：將氯水分別加到下列溶液： A．紫色石蕊 B．FeCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．AgNO3溶液 觀察有何變化？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 分析：解本題首先要弄清楚氯水的成分。氯水是氯氣的水溶液，由于Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：，因而它存在ClH2O、HCl、HClO分子以及存在等離子。這些離子各有不同的性質(zhì)。 答案：A．紫色石蕊溶液先變紅（由于H+作用）而后紅色褪去變?yōu)闊o色溶液（由于HClO的氧化作用引起）。 B．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色溶液，由于，生成而顯黃色。 C．有大量氣泡產(chǎn)生，由于反應(yīng)生成了CO2的原因。 D．有白色沉淀生成。因?yàn)椤?例2：下列敘述正確的是 A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。 C．失電子多的還原劑。還原性就強(qiáng)。 D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原。 分析：本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中的各類知識點(diǎn)。 A．含最高價(jià)元素的化合物一定具有氧化性，但氧化性不一定很強(qiáng)。如：等氧化性就很弱。 B．既有氧化性又有還原性，具有很強(qiáng)的氧化性，因此此選項(xiàng)不正確。 C．氧化性，還原性強(qiáng)弱的判斷方法如下： （1）根據(jù)元素周期表左174。右原子氧化性增強(qiáng)從上174。下，原子還原性增強(qiáng)。 （2）根據(jù)金屬活動順序K174。Au單質(zhì)的還原性逐漸減弱，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。 （3）根據(jù)反應(yīng)的方向：同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 （4）根據(jù)反應(yīng)的難易程度：如Cu與稀HNO3反應(yīng)比Cu與濃HNO3反應(yīng)慢，說明稀HNO3的氧化性比濃HNO3弱。常溫下KMnO4與濃HCl反應(yīng)生成Cl2而MnO2只有在加熱時(shí)才能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2。 （5）氧化性，還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目無關(guān)，一般與濃度有關(guān)。濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸。 D．，其中。Cl元素被氧化，其中，H元素被還原。 答案：D 例3：將硫化氫通入下列溶液中會產(chǎn)生沉淀的是 A．FeSO4 B．CuSO4 C．AlCl3 D．氯水 分析：某些金屬硫化物不僅難溶于水，也難溶于酸，如CuS。所以H2S和CuSO4作用，既生成H2SOCuS也會沉淀出來，常用此方法除去H2S，F(xiàn)eS在酸中能溶解。Al2S3遇水就會強(qiáng)烈分解，不能在溶液中產(chǎn)生。Cl2可把H2S氧化成硫而沉淀出來。
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