金屬學與熱處理總復習(已修改)
2025-04-03 07:28 本頁面
【正文】 1 第 1章 復習 2 金屬鍵 ? 典型金屬原子結構 ：最外層電子數(shù)很少，即價電子極易掙脫原子核之束縛而成為自由電子 ， 形成電子云。 ? 金屬中自由電子與金屬正離子之間構成鍵合稱為 金屬鍵 。 ? 特點 ：電子共有化，既無飽和性又無方向性，形成低能量密堆結構 ? 性質(zhì) ：良好導電、導熱性能，延展性好 3 ? 空間點陣： 將晶體中原子或原子團抽象為純幾何點（ 陣點 lattice point）， 即可得到一個由無數(shù)幾何點在三維空間排列成規(guī)則的陣列。 空間點陣 ?晶胞： 為了反映晶格的對稱性，常取最小重復單元的幾倍作為重復單元。 a c b α β γ 4 晶系與布拉菲點陣 晶系 布拉菲點陣 晶系 布拉菲點陣 三斜 Triclinic a≠b≠c ， α≠β≠γ 單斜 Monoclinic a≠b≠c， α=γ=90186?！佴? 正交 a≠b≠c， α=β=γ＝ 90186。 簡單三斜 簡單單斜 底心單斜 簡單正交 底心正交 體心正交 面心正交 六方 Hexagonal a1=a2＝ a3≠c， α=β＝ 90186。 ， γ=120186。 菱方 Rhombohedral a=b=c, α=β=γ≠90186。 四方（正方） Tetragonal a=b≠c, α=β=γ＝ 90186。 立方 Cubic a=b=c， α=β=γ＝ 90186。 簡單六方 簡單菱方 簡單四方 體心四方 簡單立方 體心立方 面心立方 5 典型的金屬晶體結構 ? 面心立方 （ A1, FCC） ? 體心立方 （ A2, BCC） ? 密排六方 （ A3, HCP） 6 ? 晶胞內(nèi)的原子數(shù) ? 點陣常數(shù)與原子半徑 ? 配位數(shù)：是指晶體結構中任一原子周圍最近鄰且等距離的原子數(shù)。 ? 致密度：晶體結構中原子體積占總體積的百分比。 K為致密度 n為晶胞中原子數(shù) v是一個原子的體積 ? 原子間隙 28f cN N??iN=N343nRnvKVV???7 原子個數(shù)： 2 配位數(shù)： 8 致密度： 常見金屬： ?Fe、 Cr、 W、 Mo、 V、 Nb等 晶格常數(shù)： a(a=b=c) ar 43? 原子半徑： 體心立方 8 a 4 2 r ? ：原子半徑 原子個數(shù)： 4 配位數(shù)： 12 致密度： 常見金屬： ?Fe、 Ni、 Al、 Cu、 Pb、 Au等 晶格常數(shù)： a 面心立方 9 a 2 1 r ? ： 原子半徑 原子個數(shù)： 6 配位數(shù)： 12 致密度： 常見金屬： Mg、 Zn、 Be、 Cd等 晶格常數(shù)：底面邊長 a 和高 c， c/a= 密排立方 10 ? 面心立方晶格與密排六方晶格密排面的堆垛順序 ? 密排六方晶格的堆垛順序為 ABABAB… ? 面心立方晶格的堆垛順序為 ABCABCABC… 晶體中原子的堆垛方式 11 典型金屬晶體中原子間的間隙 ? 四面體空隙 （ tetrahedral interstice） ， 由 4個球體所構成 ，球心連線構成一個正四面體； ? 八面體空隙 （ octahedral interstice） ， 由 6個球體構成 ， 球心連線形成一個正八面體 。 12 2a2a八面體間隙－－ FCC ?八面體間隙的數(shù)目 ?八面體間隙半徑 441121 ????n422aarB ??13 2aa43四面體間隙－－ FCC ?四面體間隙的數(shù)目 ?四面體間隙半徑 8?n4243 aarB ??14 三種典型金屬結構的晶體學特點 15 晶向指數(shù)和晶面指數(shù) 晶向 ：連接晶體中任意原子列的直線。 晶面 ：
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