【正文】 課題 2 溶解度 長豐鄉(xiāng)學校 王景明 【 思考一 】 通過上一節(jié)課的學習，同學們已經(jīng)感受到，一種物質(zhì)能否溶解在另一中物質(zhì)里，與這兩種物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。那么，象食鹽和蔗糖這樣能夠溶于水的物質(zhì)， 是不是可以無限量地溶解在一定量的水中呢？ 【實驗 95】 在室溫下，向盛有 20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌；等溶解后，再加 5g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入 15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入 5g氯化鈉，攪拌 再加 5g氯化鈉，攪拌 再加 15mL水，攪拌 食鹽完全溶解 食鹽有少量剩余 剩余的食鹽又溶解 【 結(jié)論 】 物質(zhì)不能無限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物質(zhì)也增多。 溶液不飽和 溶液飽和 增加溶劑的量， 溶液變?yōu)椴伙柡? 再加 5克氯化鈉 15ml水 待溶解后 5克氯化鈉 20ml水 剩余氯化鈉全部溶解 氯化鈉部分溶解、有少量剩余 【實驗 96】 在室溫下，向盛有 20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再加 5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解時，加熱燒杯一段時間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入 5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 【 思考二 】 ：升高溫度 物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量水中呢？ 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入 5g硝酸鉀，攪拌 再加 5g硝酸鉀，攪拌 加熱 再加 5g硝酸鉀，攪拌 冷卻 溶解 溶液不飽和 有固體不溶物 可溶物在一定量的水中不能無限溶解 固體消失了 溫度升高，溶液變?yōu)椴伙柡? 固體又溶解了 溫度升高，溶解的量增大 析出晶體 溫度降低，溶解的量減小 5克硝酸鉀 5克硝酸鉀 5克硝酸鉀 冷卻 硝酸鉀溶于水 20ml水 有固體剩余 有固體析出 固體又溶解 【 結(jié)論 】 溫度升高，一定量的水中可以溶解更多的物質(zhì)；溫度降低，一定量的水中溶解的物質(zhì)的量減少。 【 小結(jié) 】 溶劑中溶解溶質(zhì)的多少與 溶劑的量 和 溫度 有關(guān)。 【 結(jié)晶 】 溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出，叫做結(jié)晶。 硝酸鉀晶體 雪花晶體 冷卻熱飽和溶液 一、飽和溶液 飽和溶液 不飽和溶液 在一定 溫度 下，在 一定量的溶劑 里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 在一定 溫度 下，在 一定量的溶劑 里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 概念 條件 : 只有指明“ 在一定溫度下 ”和“ 在一定量溶劑里 ”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。 、不飽和溶液 判斷溶液是否飽和的方法 ①有未溶解的溶質(zhì) ，且固體溶質(zhì) 不再溶解。 ② 沒有未溶解的溶質(zhì)，再 加少量的溶質(zhì)，不能再溶解的是飽和溶液 ① 溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出過程，叫做結(jié)晶。 硝酸鉀晶體 冷卻后硝酸鉀晶 體從溶液中析出 ③ 結(jié)晶的方法 ① 降溫結(jié)晶 (即 :冷卻熱飽和溶液結(jié)晶 ) ② 蒸發(fā)結(jié)晶 結(jié)晶 ② 固體溶質(zhì) 溶液里的溶質(zhì) 溶解 結(jié)晶 注意：沒溶解的溶質(zhì)不能計算在溶液中 想一想 海水 貯水池 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 粗鹽 母液 氯化鈉 多種化工原料 從海水中提取食鹽 蒸發(fā)溶劑 ④ 海水曬鹽 ， 原理： 利用日光、風力使水分蒸發(fā)。是 蒸發(fā)溶劑法 海南省東方鹽場曬鹽一景 海水里含有 3％的食鹽， 把海水引進曬鹽池，經(jīng)過風吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。 其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。 你看到過 粗鹽在夏天 “ 出汗 ” 嗎？ 這是粗鹽里含的雜質(zhì) (CaCl2， MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法： 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度 增加溶劑或升高溫度 蒸發(fā)溶劑 冷卻 結(jié)晶 歸納總結(jié) （ 1） “ 升溫 ” 和 “ 降溫 ” 兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液 ,對極少數(shù)固體 (如 :氫氧化鈣 )來說恰好相反 . 溫馨提示 : （ 2）最可靠的方法是： 加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 濃溶液與稀溶液 （ 1）概念：在 等量的溶液 中，含 溶質(zhì)較多 的溶液 —— 濃 溶液； 含 溶質(zhì)較少 的溶液 —— 稀 溶液 （ 2）關(guān)系：不同溶質(zhì) ：飽和溶液不一定是濃溶液， 不飽和溶液不一定是稀溶液。 相同溶質(zhì) 、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 200C,100g水 最多 溶解 36gNaCl,濃、飽和 200C,100g水 最多 溶解 (OH)2 稀、飽和 二、溶解度 【 思考 】 食鹽和硝酸鉀都可以溶解在水中，那么，到底誰溶得更多呢？ 只有在 溫度確定 、 溶劑的量也確定 的條件下才能作出比較。 【溶解度】 在 一定溫度 下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 說明： 通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。 比較的標準 固體溶解度概念 ： 在 一定溫度 下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑 里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的 溶解度 。 用符號 S表示 ?如：在 20℃ 時， 100g水中溶解 36g氯化鈉達飽和，我們就說 20℃ 時，氯化鈉的溶解度是 36g。 ?又如： 60℃ 時，硝酸鉀的溶解度是 110克，說明在60℃ 時， 100g水里最多能溶解 110g硝酸鉀。 固體溶解度的四要素： 條件： 標準： 溶液狀態(tài)： 單位： 一定溫度 100克溶劑 （ 一般指水） 飽和狀態(tài) 質(zhì)量（克） 課堂練習（ 一） :判斷下列說法是否正確 : (1) 20克 A 物質(zhì)溶解在 100克水里恰好制成飽和溶液 , A的溶解度是20克。 (2) 20℃ 時 ,10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液 ,故 20℃ 時氯化鈉的溶解度是 10克。 (3) 20℃ 時 ,10克氯化鈉可溶解在 100克水里 ,20℃ 時氯化鈉的溶解度是 10克。 (4) 20℃ 時 , 100克水最多可溶解 36克氯化鈉 , 則 20℃ 時氯化鈉的溶解度為 36。 (X) 未指明溫度 (X) 未指明 100克溶劑 (X)未指明是否 飽和 (X) 沒有單位：克 (