【總結(jié)】《離子鍵的形成》教學(xué)目標(biāo):1、掌握離子鍵的概念。2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件。3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。4、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。5、讓學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。教學(xué)重點(diǎn):離子鍵電子式教學(xué)難點(diǎn):離子鍵的概念,用電子式
2024-12-01 03:48
【總結(jié)】氯化鈉的合成離子鍵原子結(jié)構(gòu)示意圖通過(guò)什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl化合物NaCl的形成過(guò)程N(yùn)aCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na
2024-11-18 10:18
【總結(jié)】離子鍵第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵實(shí)驗(yàn)1:氯化鈉的形成動(dòng)畫(huà)1Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-定義:使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵。成鍵微粒:
2024-11-17 06:10
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵教學(xué)目標(biāo):理解離子鍵概念,知道常見(jiàn)的離子化合物,了解形成離子鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律;初步認(rèn)識(shí)用電子式表示離子鍵。教學(xué)重點(diǎn):離子鍵、離子化合物教學(xué)難點(diǎn):離子鍵的概念、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程思考題:?思考題:為什么元素只有一百多種,卻能形成二千多萬(wàn)種化合物?
2024-11-18 00:11
【總結(jié)】情境誘導(dǎo)蘋(píng)果能夠落在地上,人在地球上生活而不自動(dòng)脫離地球,均是因?yàn)榈厍虻奈Γ簿褪钦f(shuō)宏觀物質(zhì)之間存在力的作用才能夠“穩(wěn)定存在”。那么化學(xué)物質(zhì)(如:NaCl、HCl、H2O等)能夠穩(wěn)定存在,構(gòu)成這些物質(zhì)的微觀粒子之間是不是也存在著作用力呢?(一)離子鍵專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣
【總結(jié)】《離子鍵》教學(xué)目標(biāo):1掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件2掌握離子鍵的實(shí)質(zhì)和特征3用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程重點(diǎn)、難點(diǎn)離子鍵的形成過(guò)程實(shí)質(zhì)和特征。教學(xué)過(guò)程知識(shí)回顧1共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和特征2共價(jià)鍵的分類和鍵參數(shù)一.離子鍵1.定義_____________________________
【總結(jié)】高中化學(xué)《鈉鎂及其化合物離子反應(yīng)》教案 1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。 3.理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義,體會(huì)科學(xué)規(guī)律...
2025-04-14 03:41
【總結(jié)】《離子鍵》1.離子晶體之間的決定于離子鍵的大小,下列按離子鍵由大到小排列的是A.NaFNaClNaBrNaIB.Na2ONa2SNaClNaIC.NaClCaCl2MgCl2AlCl3D.M
【總結(jié)】()集各地最新資料精華按“教材目錄、知識(shí)體系”編排鋁及其化合物的化學(xué)方程式和離子方程式一、鋁1、鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O22Al2O32、鋁在氯氣中燃燒:2Al+3Cl22AlCl33、鋁和硫共熱:2Al+3SAl2S34、鋁與稀硫酸反應(yīng):2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+2Al3++3H2↑5、鋁和氫氧化鈉溶
2025-08-21 12:38
【總結(jié)】第十六章重氮鹽化合物和偶氮化合物主要內(nèi)容1、掌握重氮鹽的結(jié)構(gòu)和主要化學(xué)性質(zhì)2、了解偶氮化合物均含有—N2—官能團(tuán),它的兩端都和碳原子直接相連的化合物稱為偶氮化合物;如果一端與非碳原子直接相連的化合物成為重氮化合物:?伯芳胺在低溫及強(qiáng)酸(主要是鹽酸或硫酸)水溶液中,與亞硝酸作用生成重氮鹽的反應(yīng),稱為重氮化反應(yīng):
2025-05-10 22:20
【總結(jié)】第四章離子導(dǎo)電及快離子導(dǎo)體材料概論材料中離子的擴(kuò)散快離子導(dǎo)體快離子導(dǎo)體的應(yīng)用?導(dǎo)電是指材料中的電子或離子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng),通常以一種類型的電荷載體為主。?電子導(dǎo)體,以電子載流子為主體的導(dǎo)電;離子導(dǎo)電,以離子載流子為主體的導(dǎo)電;混合型導(dǎo)體,其載流子電子和離子兼而有之。
2025-05-13 21:12
【總結(jié)】第十五章有機(jī)含氮化合物第一節(jié)芳香族硝基化合物硝基化合物的還原第二節(jié)胺一、胺的分類和命名二、胺的物理性質(zhì)三、胺的化學(xué)性質(zhì)1、堿性2、烴基化3、酰(磺)基化4、與亞硝酸反應(yīng)第三節(jié)重氮和偶氮化合物一、重氮鹽的制備—重氮化反應(yīng)二、重氮鹽的性質(zhì)1、失去氮的
2025-05-12 19:43
【總結(jié)】第15章硝基化合物和胺硝基化合物的分類、結(jié)構(gòu)和命名硝基化合物的制法(脂肪烴的硝化、芳烴的硝化)硝基化合物的物理性質(zhì)硝基化合物的化學(xué)性質(zhì)硝基化合物?與堿作用?還原反應(yīng)?親電取代反應(yīng)?硝基對(duì)芳環(huán)上親核取代的影響?硝基對(duì)酚類酸性的影響胺的分類、結(jié)構(gòu)和命名
2025-04-30 03:20
【總結(jié)】離子共存和離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)主要考查考生對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的掌握程度,是元素及其化合物知識(shí)考查的一種重要形式。離子反應(yīng)方程式的呈現(xiàn)方式一般是選擇型的正誤判斷或填空型的書(shū)寫(xiě),而書(shū)寫(xiě)類主要是與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的離子方程式出現(xiàn)頻率較高。(1)對(duì)于離子共存可以按“抓特征、補(bǔ)盲點(diǎn)、挖反應(yīng)、用條件”的思路進(jìn)行,具體如下:①理解每種離子的特殊性質(zhì)(如
2024-11-24 16:36
【總結(jié)】四、多環(huán)芳烴化合物污染及其預(yù)防contaminationandpreventionofploycyclicaromatichydrocarbons(PAH)infood多環(huán)芳烴化合物?1.分類:?一類:苯環(huán)與苯環(huán)之間各由一個(gè)碳原子相連,如聯(lián)苯。?另一類:相鄰的苯環(huán)至少有兩個(gè)共用
2025-05-11 02:36