分子結(jié)構(gòu)ppt課件(已修改)
2025-01-24 10:35 本頁(yè)面
【正文】 第二章 分子結(jié)構(gòu) Molecular strcture 第一節(jié) 離子鍵 一 、 離子鍵的形成 二 、 離子鍵的特點(diǎn) 三 、 影響離子鍵強(qiáng)度的因素 四 、 離子晶體 五 、 離子的極化 第二節(jié) 共價(jià)鍵 一 、 價(jià)鍵理論 二 、 雜化軌道理論 三 、 共價(jià)鍵參數(shù) 四 、 分子晶體和原子晶體 第三節(jié) 分子間的作用力和氫鍵 一 、 分子的極性 二 、 分子間的作用力 三 、 氫鍵 內(nèi)容提要 教學(xué)基本要求 、共價(jià)鍵、氫鍵的概念及特點(diǎn)。 點(diǎn)、 σ 鍵及 π 健的特征、了解雜化雜化軌道理論的 應(yīng)用。 ，熟悉分子間力類型、特點(diǎn)、 產(chǎn)生原因 。知道氫鍵的應(yīng)用。 、分子晶體和原子晶體的特點(diǎn)。 第一節(jié) 離子鍵 ? 化學(xué)鍵 (chemical bond)：分子或晶體中相鄰兩原子或離子間的強(qiáng)烈作用力，成鍵能量約為幾十到幾百千焦每摩。 化學(xué)鍵 共價(jià)鍵 (配位鍵 ) 離子鍵 金屬鍵 一、離子鍵 1916 年德國(guó)科學(xué)家 Kossel ( 科塞爾 ) 提出離子鍵理論 （一） 離子鍵的形成 (以 NaCl 為例 ) Na－ e —— Na+ ， Cl + e —— Cl－ 相應(yīng)的電子構(gòu)型變化： Na ： 2s2 2p6 3s1 — 2s22p6 ， Cl ： 3s23p 5 — 3s23p 6 形成 Ne 和 Ar的稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，形成了穩(wěn)定的離子。 NaCl離子鍵的形成表示如下： 離子鍵： 由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵 第一節(jié) 離子鍵 成鍵原子電負(fù)性差值在 ,一般形成的是離子鍵。 離子的電荷分布是球形對(duì)稱的，每個(gè)離子在任何方向與帶相反電荷離子的靜電作用都相同，所以離子鍵沒(méi)有方向性。 在離子晶體中，每個(gè)離子盡可能多地吸引帶相反電荷的離子，并不受離子本身的電荷數(shù)的限制，因此離子鍵沒(méi)有飽和性。 （二） 離子鍵的特點(diǎn) 離子鍵的作用力實(shí)質(zhì)是靜電引力。 第一節(jié) 離子鍵 （三）影響離子鍵強(qiáng)度的因素 第一節(jié) 離子鍵 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子的靜電作用，離子所帶電荷越多，與帶相反電荷的離子之間的靜電作用越強(qiáng)，形成的離子鍵強(qiáng)度就越大，離子化合物亦越穩(wěn)定。 例如，熔點(diǎn) CaO（ 2567℃ ） ﹥ Na2O（ 920℃ ） 離子可以近似視為球體，離子的核間距離就等于陰陽(yáng)離子的半徑之和。離子的離子半徑越小，作用力就越大，鍵也越牢固。 （四）離子晶體 第一節(jié) 離子鍵 離子鍵形成的化合物稱為離子化合物。通常以晶體形式存在，稱為離子晶體，此類晶體熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高。 離子晶體特點(diǎn)： 在常溫下以固態(tài)存在；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高；常溫下蒸氣壓極低；晶體本身不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ?；易溶于水，但在有機(jī)溶劑中難溶。 氯化鈉晶體圖 NaCl （五）離子的極化 第一節(jié) 離子鍵 離子在電場(chǎng)中產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極的現(xiàn)象稱為離子的極化現(xiàn)象。 離子作為帶電微粒，自身可以產(chǎn)生電場(chǎng)，使其它離子變形，離子的這種能力稱為極化能力。
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