[理化生]第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體(已修改)
2024-12-20 00:35 本頁面
【正文】 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 復(fù)習(xí)總結(jié)： 微粒間作用 微粒為分子： 分子間作用力 （ 或范德華力 ） 或氫鍵； 微粒為原子：極性共價鍵或非極性共價鍵； 微粒為離子：離子鍵 。 一、分子晶體 只含分子的晶體稱為分子晶體 。 如碘晶體只含 I2分子 ， 屬于分子晶體 。 在分子晶體中 ， 分子內(nèi)的原子間以共價鍵結(jié)合 ， 而相鄰分子靠分子間作用力或氫鍵相互吸引 。 碘晶體結(jié)構(gòu) **構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力 或氫鍵 分子晶體有哪些物理特性 ,為什么？ 分子晶體的一般宏觀性質(zhì) ①較低的熔沸點 ②較小的硬度 ③固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電 ④分子晶體的溶解性與溶質(zhì)與溶劑的 分子的極性相關(guān) —— 相似相溶 構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，粒子間的相互作用是分子間作用力 或氫鍵 ?大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、硅、硼等） ?大多數(shù)非金屬之間形成的化合物（除銨鹽、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等） ?有些金屬和非金屬形成的低沸點化合物（氯化鋁等） ?稀有氣體單質(zhì)及化合物（除醋酸鈉等） 屬于分子晶體的化合物類別舉例 （ 1）、所有非金屬氫化物 H2O,H2S,NH3,CH4,HX （ 2）、部分非金屬單質(zhì) X2,O2,H2, S8,P4, C60 （ 3）、部分非金屬氧化物 CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10 （ 4）、幾乎所有的酸 H2SO4,HNO3,H3PO4 （ 5）、絕大多數(shù)有機物晶體 乙醇，冰醋酸，蔗糖 ?（１）只有范德華力，無分子間氫鍵－分子密堆積（每個分子周圍有 12個緊鄰的分子，如：C60、干冰 、 I O2） ?（２）有分子間氫鍵－不具有分子密堆積特征（如 ： HF 、 冰、 NH3 ） 分子的密堆積 （與每個分子距離最近的相同分子分子共有 12個 ） 干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖 分子的密堆積 （與 C
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