[理化生]氣體摩爾體積(已修改)
2024-12-20 00:34 本頁面
【正文】 第二節(jié) 氣體摩爾體積 (第一課時(shí) ) 復(fù)習(xí)： 物質(zhì)的量 (n) 微粒數(shù)（ N） NA 質(zhì)量 （ m） 摩爾質(zhì)量 (M) 物質(zhì)的量的意義： 將 物質(zhì)的質(zhì)量 與 微粒個(gè)數(shù) 聯(lián)系起來 , 是聯(lián)系 宏觀 和 微觀 的紐帶或橋梁。 在 1023 個(gè) O2中含有的 氧原子 數(shù)目是多少？氧氣的質(zhì)量為多少 ? 解： O2的氧原子數(shù)為 N = NO2 2 = 1023 2 = 1023 [習(xí)題二] n=N /N A=4mol m=n*M=4mol 32g/mol=128g 【 課堂練習(xí) 】 1. 下列數(shù)量的各物質(zhì)中 ,含原子個(gè)數(shù)最多的是 ( ) HCl x 1023 個(gè)碘分子 12C CH4 2. 與 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是 ( ) A. mol HNO3 B. X 10 23個(gè) HNO3分子 C. mol H3PO4 D. NH3 問題： 已知物質(zhì)的 密度 ρ g/cm 摩爾質(zhì)量 Mg/mol,求 1mol該物質(zhì)的體積 V ？ V= M g/mol ρg/cm3 物質(zhì) 1 m o l 該物質(zhì)的質(zhì)量 密度( g / c m3) 1 m o l 物質(zhì)所具有的體積 ( c m 3) Fe 5 6 g 7 . 8 Al 2 7 g 2 . 7 Pb 2 0 7 g 1 1 . 3 H 2 O 1 8 g 1 H 2 SO 4 9 8 g 1 . 8 4 2H 10 18 [結(jié)論 ] 相同條件下， 1 mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是 的。 不相同 0℃ 、 101kPa 1mol固液氣態(tài)物質(zhì)體積對(duì)比 物質(zhì)名稱 物質(zhì)的量 mol 摩爾質(zhì)量 g?mol1 密度 g?L1 體積 L H2 1 O2 1 CO2 1 求： 1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為 0℃ ，壓強(qiáng)為 101KPa) 結(jié)論 : ,1mol氣體所占的體積比 1mol固體或液體所占的體積 大得多 ,1mol固體或液體的體積各 不相同 ,而 1mol氣體的體積 卻幾乎完全相同 (2).50個(gè)乒乓球與 50個(gè)籃球所 占空間誰大 ? 舉例 (1).50個(gè)乒乓球與 100個(gè)乒乓球 所占空間誰大 ? 與個(gè)數(shù)有關(guān) 與大小有關(guān) （ 3）乒乓球與籃球都為 50個(gè)，乒乓球的球與球都間隔 10米，在操場上均勻分
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