【正文】 復(fù)習(xí)目標(biāo) ? 1．通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鋁、氧化鋁、氫氧化鋁 的重要性質(zhì)。 ? 2．了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念和 一般性質(zhì)。 ? 3．掌握與 Al(OH)3沉淀量有關(guān)的圖像分析和化 學(xué)計(jì)算方法。 ? 4．了解復(fù)鹽的概念，了解明礬的組成、性質(zhì) 和用途。 一、 鋁的性質(zhì) 位置與結(jié)構(gòu)： 鋁的物理性質(zhì) ： 銀白色 金屬， 硬度 和 密度小 ， 具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。 在空氣中具有很好的耐腐蝕性。 +13 2 8 3 鋁的化學(xué)性質(zhì)： （較強(qiáng)還原性） （ 1）與非金屬反應(yīng)（ O Cl2） 4Al + 3O2 ═ 2Al2O3 △ 鋁在空氣中緩慢氧化，在 氧氣 中點(diǎn)燃劇烈燃燒。 2Al + 3Cl2 ═ 2AlCl 3 △ 思考 1： 在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空 氣中不易被腐蝕呢？ 鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸。 加熱鋁箔 :而 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。 這是因?yàn)槌叵落X與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了 致密的氧化膜 ，此氧化膜熔點(diǎn)很高，不熔化，從而保護(hù)了鋁。性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因 Al遇 冷 濃硫酸、濃硝酸發(fā)生 鈍化 ： 鈍化 : 用電化學(xué)或化學(xué)方法使金屬表面形成一 層 致密的氧化膜 ，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化。 （ 2）與酸反應(yīng)（ HCl、稀 H2SO稀 HNO3） ???? 234242 3H)( S OAl 2 A lSO3H???? 23 3H2 A l C l 2 A l6 H C l4HNO3 (稀） + Al = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ２ Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 還原劑 氧化劑 反應(yīng)的實(shí)質(zhì) :分兩步進(jìn)行 （ 1） 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ （ 2） Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 將（ 1） +（ 2） 2： 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑ +4H2O 失 2 3 e－ 得 6 e－ （ 3）與強(qiáng)溶液堿反應(yīng)（ NaOH溶液） 【 隨堂訓(xùn)練 1】 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使 用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法： 鋁材 脫脂 堿洗 水洗 除灰 電解 H2SO4溶液 耐蝕鋁材 廢電解液 槽液 ① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜， 堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是 (用離子方 程式表示 ) ____________________ 。 為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好 向槽液中加入下列試劑中的 ________。 a． NH3 b． CO2 c． NaOH d． HNO3 b 2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O = 2AlO2 ＋ 3H2↑ 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 有熔融物 落入沙中 （ 4）與某些氧化物反應(yīng) — 鋁熱反應(yīng) 鋁熱劑： 鋁與活潑性較弱的金屬氧化物的混合物 (Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、 V2O5 等 ) 鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： 在生產(chǎn)上，如用于焊 接鋼軌、冶煉金屬等。 鋁除了和 Fe2O3反應(yīng)外，還可以和 FeO、 Fe3O Cr2O V2O MnO2等金屬氧化物組成 鋁熱劑 發(fā)生鋁熱反應(yīng)， 冶煉 Fe、 V、 Cr、 Mn等金屬。 思考 : 上述鋁熱反應(yīng)是如何發(fā)生的？ 提示 鎂條燃燒，放出一定的熱量， KClO3作為助燃劑在受熱狀態(tài)下同時(shí)發(fā)生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2Al＋ Fe2O3 2Fe＋ Al2O3，該反應(yīng)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)。 高溫 如何進(jìn)行點(diǎn)燃操作？ 必修 2p89 練習(xí) Al粉和 Fe3O4粉末均勻混合，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后將生成物與過量的鹽酸反應(yīng)，另一份直接與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩者生成的氣體的物質(zhì)的量之比為 ( ) :1 :8 :4 :3 C 練習(xí) (主要成分為 MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。 ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是 (用化學(xué)方程 式表示） 。 ② MnO2在 H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適 量 MnO2 加入酸化后的 H2O2溶液中， MnO2 溶解產(chǎn)生 Mn2＋ ，該反應(yīng)的離子方程式是 ________________________ 。 MnO2 ＋ H2O2 ＋ 2H＋ == Mn2＋ ＋ O2↑ ＋ 2H2O 3MnO2 ＋ 4Al 3Mn ＋ 2Al2O3 高溫 2Al2O3 (熔融 ) 4Al＋ 3O2↑ 電解 冰晶石 —— 電解熔融氧化鋁 由于鋁的氧化物熔點(diǎn)很高，故在氧化鋁中添加 冰晶石（ Na3AlF6)降低 其熔點(diǎn) 。 二、 鋁的化合物 氧化鋁 (Al2O3)： （ 1）物理性質(zhì)： 白色、不溶于水 的固體， 熔點(diǎn)很 高 （ 2054℃ ）常作 耐火材料 。 剛玉 的主要成分是 Al2O3 ，其中把含少量 鉻 元素 的剛玉稱為 紅寶石 ；含少量的 鐵和鈦 元素 的剛玉稱為 藍(lán)寶石 。 兩性氧化物： 既能與 酸 反應(yīng)又能與 堿 反應(yīng) 只生成 鹽 和 水 的氧化物。 （ 2） Al2O3的化學(xué)性質(zhì) 與酸、強(qiáng)堿反應(yīng) —— 具有兩性 堿 偏鋁酸鹽 水 酸 鋁鹽 水 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （ 3）工業(yè)制備： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋ 3H2O △ 氫氧化鋁 [Al（ OH)3]： （ 1）物理性質(zhì)： 白色膠狀物質(zhì) ， 不溶于水 ，有強(qiáng)的 吸附性可以吸附水中的 懸浮物和各種色素。 （ 2）化學(xué)性質(zhì)： ①不穩(wěn)定性 ：受熱易分解 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋ 2H2O △ ② 與酸、強(qiáng)堿反應(yīng) —— 具有兩性 ? 氫氧化鋁的兩性可用電離平衡移動的原理來解釋，氫氧化鋁電離方程式可表示如下： 當(dāng)加入強(qiáng)堿、弱堿及水解顯堿性的鹽，平衡左移。 當(dāng)加入強(qiáng)酸、弱酸及水解顯酸性的鹽，平衡右移。 H2O+AlO2+H+ Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離 堿式電離 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH？ AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++ = Al(OH)3 ↓+ 3NH 4+ （ 3） Al(OH)3的 制備主要有幾種方法？ ① Al3+ 、加入氨水 故用 Al3+制取 Al(OH)3用 弱堿溶液 更合適 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32 AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ H CO3 NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸？ NaAlO2溶液中緩慢通入 CO2？ ② AlO通入 CO2 AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + 3HCl =