[理學(xué)]河北科技大學(xué)物化知識總結(jié)(已修改)
2024-10-28 21:17 本頁面
【正文】 2021/11/10 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 簡單熱力學(xué)總結(jié) 基 本 概 念 基 本 定 律 基 本 判 據(jù) 基本方程與關(guān)系式 基本過程熱數(shù)據(jù) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 基本概念 ——熱力學(xué)函數(shù) (1)熱 Q：絕熱；恒容；恒壓；恒溫。 3. 途徑函數(shù)： W、 Q 1. 系統(tǒng)和環(huán)境；狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)；過程和途徑 2. 狀態(tài)函數(shù)： (1)種類： T、 p、 V、 U、 H、 S、 G、 A (2)基本關(guān)系： pV=nRT； H=U+pV； dS=δQr/T G=H－ TS； A=U－ TS； G=A+pV； ※ 真空膨脹；恒容； ※ 恒壓；恒外壓； ※ 恒溫可逆；絕熱可逆； 21dVVW p V?? ?(2)功 W：可逆 不可逆 21 a m bdVVW p V?? ??上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 基本概念 ——基礎(chǔ)熱數(shù)據(jù) (1)pg氣體 ： Cp,m－ CV,m＝ R (2)單原子 pg氣體： CV,m＝ ； Cp,m＝ ； (3)雙原子 pg氣體： CV,m＝ ； Cp,m＝ ； 4 pVT變化基礎(chǔ)熱數(shù)據(jù)（摩爾熱容） ： r m r m r m B f mBΔ ( B , )G T H T T S T G T?? ? ? ?() ＝ ( ) ( ) =$ $ $ $5 相變化基礎(chǔ)熱數(shù)據(jù)（摩爾相變焓） ： 6 化學(xué)變化基礎(chǔ)熱數(shù)據(jù)： r m B f m B c mBB( ) ( B , , ) ( B , , )H T H T H Tn b nD = D = D邋$ $ $ βr m B mB( ) ( B , )S T S T??? ?$$?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 基本概念 ——基礎(chǔ)熱數(shù)據(jù) 7. 基礎(chǔ)熱數(shù)據(jù)隨溫度的變化： ⑴ 摩爾相變焓隨溫度變化 ⑵ 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓隨溫度變化 ⑶ 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵隨溫度變化 ( ) ( )β β βα α α21m 2 m 1 , m dTpTH T H T C TD = D + D242。( ) ( )r m r m r , m2 9 8 . 1 5 K2 9 8 . 1 5 K dT pH T H C TD = D + D242。$$( ) ( ) r , mr m r m 2 9 8 . 1 5 K2 9 8 . 1 5 K dT pCS T S TTDD = D + 242。$$?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 基本定律 ： 能量守恒定律 → ΔU=Q+ W 。 ：熱功轉(zhuǎn)換的不可逆性。 ：定義熵值的零點。 系統(tǒng)狀態(tài)不變 的前提下 功可完全轉(zhuǎn)化為熱；熱不可完全轉(zhuǎn)化為功 。 純物質(zhì)完美晶體 0K時熵為零。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 基本判據(jù) iso sy s a m b 0 S S SD = D + D ?＞ 自發(fā) ＝ 平衡 ： 適用于任何過程。 恒溫、恒容 且 W′=0 ： , , 0d 0 T V WA 162。= 163。自 發(fā)平 衡恒溫、恒壓 且 W′=0 ： , , 0d 0 T p WG 162。= 163。自 發(fā)平 衡?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 基本方程與關(guān)系式 ： dU=TdS－ pdV； dH=TdS+Vdp； dA=－ SdT－ pdV； dG=－ SdT+Vdp 麥克斯韋關(guān)系式 ：
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