【正文】 歷年備戰(zhàn)高考化學易錯題匯編氮及其化合物練習題含答案一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b. 硝化過程 c. 反硝化過程（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為________。②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應中， mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。【答案】a N2 + 3H2 2NH3 取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+ 氧化 6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+ 10Fe2+ + 2NO3 + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O 【解析】【分析】（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應生成氨氣；②銨根離子與堿反應放出氨氣；（3）硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式是NH4++ NO2 =N2+2H2O；（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮氣?！驹斀狻浚?）a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定； b. 硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，不是氮的固定； c. 反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮氣，不是氮的固定；選a；（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應生成氨氣，反應方程式是N2 + 3H2 2NH3；②銨根離子與堿反應放出氨氣，檢驗銨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+；（3）硝化過程中，銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，反應方程式是NH4++ NO2 =N2+2H2O，生成1mol N2轉(zhuǎn)移3mol電子， mol氮氣時。（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3還原為氮氣，反應的離子方程式是6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+、10Fe2+ + 2NO3 + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O。2．NHNO、NO2都是常見重要的無機物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、生命科學等方面的研究熱點。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式_____。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應的離子方程式是_____。(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為_____。(5)一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_____克。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 光化學煙霧 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 【解析】【分析】（1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物還可以形成光化學煙霧，破壞臭氧層；（3）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫成離子形式；（4）氨氣使一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中一種是水蒸氣，另外一種為氮氣；（5）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算銅的物質(zhì)的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量，在根據(jù)m=nM計算。【詳解】(1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成NO與水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氮氧化物還可以形成光化學煙霧、破壞臭氧層等，故答案為：光化學煙霧；(3)Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫成離子形式，反應離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，答案為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O；(4)NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，其中之一是水蒸氣，另外一種為氮氣，反應方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(5)n(NO2)＝n(NO)＝247。＝，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n(Cu)＝＝，生成Cu(OH)98g/mol＝，故答案為：?！军c睛】掌握有關硝酸反應的計算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應中氮元素得到電子物質(zhì)的量等于銅失去電子的物質(zhì)的量，也等于銅離子結合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此計算即可。3．硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①該反應利用了濃硫酸的_______性；②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產(chǎn)NH4NO3。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL。①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g?！敬鸢浮扛叻悬c性（或不揮發(fā)性） 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 42 【解析】【分析】（1）利用濃硫酸的高沸點分析；（2）根據(jù) 硝酸不穩(wěn)定能分解分析；（3）根據(jù)氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸的一系列反應分析氨氣的質(zhì)量。（4）注意硝酸具有強氧化性，硫酸具有酸性，同時注意鐵離子能與鐵反應?！驹斀狻?1) ①濃硫酸制取硝酸時利用濃硫酸的高沸點性（或不揮發(fā)性）；②硝酸在溫度高時能分解生成二氧化氮和氧氣和水，方程式為： 4HNO3= 4NO2