九年級(jí)化學(xué)-利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的專項(xiàng)-培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題附答案(已修改)
2025-04-01 22:41 本頁面
【正文】 九年級(jí)化學(xué) 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的專項(xiàng) 培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題附答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣。(該溫度下，CaO不分解)，測得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x： x=故選：B。2．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（ ）A．丁的式量為18g B．生成物都是氧化物C．參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3 D．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變【答案】C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選C。3．向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不可能表示（ ） A．溶液總質(zhì)量 B．消耗鋅粉的質(zhì)量C．生成ZnCl2的質(zhì)量 D．生成H2的質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯(cuò)誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故D正確。故選A4．Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為（ ）A． B． C． D．【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：80%=；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=故選B?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評(píng)：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．對(duì)化學(xué)反應(yīng)：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（ ）A．N中一定含有氫元素 B．相對(duì)分子質(zhì)量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO3【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，N中一定含有氫元素，故A正確；B、根據(jù)酸的性質(zhì)，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對(duì)分子質(zhì)量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D錯(cuò)誤。6．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)能放出巨大的能量，化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（ ?。〢．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．X的化學(xué)式為COC．偏二甲肼中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．生成N2和H2O的質(zhì)量比14：1【答案】C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對(duì)原子質(zhì)量和是24，氫原子相對(duì)原子質(zhì)量和是8，氮原子相對(duì)原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。7．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述正確的是（ ）A．Z可能是單質(zhì)，也可能是化合物B．反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1：2C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為M+ND．若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，則同時(shí)消耗（b﹣a）g 的Y【答案】D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z不可能是單質(zhì)，故A說法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學(xué)式，所以不能計(jì)算反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯(cuò)誤；C、若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為，故說法錯(cuò)誤；D、若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時(shí)消耗（b﹣a）g 的Y，故說法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．8．
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