初三化學(xué)二模試題分類匯編——化學(xué)質(zhì)量守恒定律綜合含答案(已修改)
2025-04-01 22:35 本頁(yè)面
【正文】 初三化學(xué)二模試題分類匯編——化學(xué)質(zhì)量守恒定律綜合含答案一、初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律1．關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是A．物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)，原子靜止不動(dòng)C．相同原子可能構(gòu)成不同的分子 D．化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化【答案】C【解析】A、物質(zhì)可以由分子、原子、離子微觀三粒子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；B、分子和原子都在不斷的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、相同原子可能構(gòu)成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以構(gòu)成一氧化碳和二氧化碳，故正確；D、化學(xué)變化的過程中，分子的數(shù)目可能改變，可能不變，但分子的種類一定改變，故錯(cuò)誤。故選C。2．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（ ?。〢．該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的B．一個(gè)Y和W分子中均有11個(gè)電子C．參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7D．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O?！驹斀狻緼、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個(gè)Y和W分子中均有10個(gè)電子，故B不正確；C、參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為（306）（285）＝9：7，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故D不正確。故選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變。3．軟玉也稱“中國(guó)玉”，以新疆“和田玉”為代表，生成“和田玉”礦床的反應(yīng)方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，則R的化學(xué)式為（ ）A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．Mg(OH)2 D．MgCO3【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類及原子個(gè)數(shù)均不變。【詳解】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反應(yīng)前鈣、鎂、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為48，反應(yīng)后的生成物中鈣、鎂、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為38，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3R分子中含有3個(gè)鈣原子、3個(gè)碳原子和9個(gè)氧原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鈣原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaCO3。故選：A。【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)均不變解答即可。4．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)與水和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則R的化學(xué)式應(yīng)為A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2【答案】D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為12，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子，則化學(xué)式為，故選D。5．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是1：1【答案】B【解析】【分析】【詳解】若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C，說明參加第二次反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，B的質(zhì)量為15克，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3；A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D，說明參加第一次反應(yīng)的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應(yīng)的C的質(zhì)量為6克，則A、B、C參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3：2，則第二次參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為10克，生成D的質(zhì)量為50克。A、參加第一次反應(yīng)的B的質(zhì)量為9克，剩余6克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、A參加反應(yīng)的質(zhì)量為15克時(shí)，生成D的質(zhì)量為25克，參加第二次反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，第二次反應(yīng)后D的質(zhì)量為50克，選項(xiàng)正確；C、反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為5：3，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為5：2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。6．乙酸乙酯（分子結(jié)構(gòu)式如圖）是制藥工業(yè)重要原料，下列有關(guān)乙酸乙酯的敘述正確的是（ ?。〢．乙酸乙酯是由碳、氫、氧三個(gè)元素組成的有機(jī)化合物B．乙酸乙酯中碳、氧元素的質(zhì)量比為2：1C．乙酸乙酯中含有碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為2：4：1D．乙酸乙酯分子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
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