【正文】 中考化學(xué) 化學(xué)溶液的濃度 培優(yōu) 易錯(cuò) 難題練習(xí)(含答案)及詳細(xì)答案一、初中化學(xué)溶液的濃度1．如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．10℃時(shí)甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．30℃時(shí)甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液【來(lái)源】2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試（重慶卷)化學(xué)【答案】D【解析】，不正確，只有指明某溫度下，才能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小。、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不正確，沒有說(shuō)明溶液是否飽和。%，不正確，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=%。，因?yàn)榧孜镔|(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小。故選D。2．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．要除去氯化鈉溶液中含有的少量硝酸鉀，常用降溫結(jié)晶法C．40℃時(shí)，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）【來(lái)源】【市級(jí)聯(lián)考】黑龍江省牡丹江市2019屆中考化學(xué)二模試卷【答案】C【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度飽和影響較小，所以要除去氯化鈉溶液中含有的少量硝酸鉀，常用蒸發(fā)結(jié)晶法，故B不正確；C、40℃時(shí)，所以將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈%，故C正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選C。3．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．t1℃時(shí)，兩種飽和溶液質(zhì)量相等B．將t2℃時(shí)a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質(zhì)量變小C．t2℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞bD．將t2℃時(shí)相同質(zhì)量?jī)煞N飽和溶液分別降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量a＜b【來(lái)源】2016屆北京市懷柔區(qū)中考一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】A【解析】試題分析：從圖示看：t1℃時(shí)，兩種飽和溶液質(zhì)量相等，因?yàn)榇藭r(shí)二者的溶解度相同，相同質(zhì)量的水溶解的二者的質(zhì)量一定相同，所以二者的飽和溶液的質(zhì)量一定相同。故選A．考點(diǎn)：溶解度及其曲線4．如圖是三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線，則以下說(shuō)法不正確的是(　　)A．t1℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小為b＞a=cB．將t2℃時(shí)a的飽和溶液150g降溫到t1℃時(shí)，析出溶質(zhì)30gC．t2℃時(shí)，將1ga物質(zhì)加入到2g水中不斷攪拌，能形成3g不飽和溶液D．要從含有少量c的a溶液中得到較多的a晶體，通常采用降溫結(jié)晶的方法【來(lái)源】2013屆安徽省蕪湖市蕪湖縣保沙中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期六校聯(lián)考（二)化學(xué)試題（帶解析)【答案】D【解析】試題分析：由a、b、c的溶解度曲線可知，t1℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度的大小為b＞a＝c，A正確；t2℃時(shí)a的溶解度為50g，那么t2℃時(shí)a的飽和溶液150g中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，t1℃時(shí)a的溶解度為20g，那么析出晶體的質(zhì)量為30g，B正確；t2℃時(shí)a的溶解度為50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成飽和飽和溶液，C錯(cuò)誤；a的溶解度隨溫度的變化變化較大，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，D正確。故選C?？键c(diǎn)：溶解度曲線5．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，但不知它們分別對(duì)應(yīng)哪條曲線。根據(jù)以下信息：（1）甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液（2）甲和丙中有一種物質(zhì)，其接近飽和的溶液可通過(guò)升溫達(dá)到飽和（3）將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．曲線Y代表丙B．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小為：甲＞乙＞丙C．t2℃時(shí)，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃，X析出的晶體一定比Y多D．t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小【來(lái)源】【區(qū)級(jí)聯(lián)考】江蘇省鹽城市亭湖區(qū)2019屆九年級(jí)上學(xué)期期末化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液，說(shuō)明甲和乙有一個(gè)是Z物質(zhì)； 甲和丙中有一種物質(zhì)，其接近飽和的溶液可通過(guò)升溫達(dá)到飽和，說(shuō)明甲是Z； 將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙，說(shuō)明乙是Y，丙是X。據(jù)此解答?！驹斀狻緼、曲線X代表丙，選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小為：乙＞丙＞甲，選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、t2℃時(shí)，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量不能確定，選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，選項(xiàng)正確。 故選D。6．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　?。〢．t1℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%B．t2℃時(shí)，A、B的溶液蒸發(fā)掉等質(zhì)量的水，A析出的晶體多C．將C的飽和溶液從t2℃降低到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．從B的溶液中得到B，通常采用降溫結(jié)晶的方法【來(lái)源】河南省商丘市2019屆九年級(jí)上學(xué)期期末化學(xué)試卷【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是30g，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈%，故A錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，A、B的溶解度相等，所以等質(zhì)量的A、B飽和溶液蒸發(fā)掉等質(zhì)量的水，析出的晶體相等，故B錯(cuò)誤；C、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將C的飽和溶液從t2℃降低到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D、B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，所以從B的溶液中得到B，通常采用蒸發(fā)溶劑的方法，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。7．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．物質(zhì)w在乙醇中的溶解度隨