【正文】 全國備戰(zhàn)中考化學化學溶液的濃度的綜合備戰(zhàn)中考模擬和真題匯總及答案一、初中化學溶液的濃度1．甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．t2℃時將50g甲物質放入50g水中，充分攪拌后得到100g甲溶液B．t2℃時配制等質量的三種物質的飽和溶液，甲所需要的水最少C．分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲=丙D．分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出【來源】2016屆山東省濟寧市兗州市東方中學九年級下學期3月月考化學試卷（帶解析)【答案】B【解析】由題中信息知，A. t2℃時，甲物質溶解度是50g,將50g甲物質放入50g水中，充分攪拌后得到50g＋25g＝。B. t2℃時，溶解度甲＞乙＞丙，配制等質量的三種物質的飽和溶液，甲所需要的水最少。故B正確。C. 分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲＞丙。故C錯誤。D. 分別將t2℃時三種物質的飽和溶液，由于沒有質量限制，降溫到t1℃，不能說甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中肯定無晶體析出。故D錯誤。點睛∶本題主要考查固體物質的溶解度曲線的含義。2．向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應過程中某種物質的質量Y隨著時間變化的關系，則Y不可能是A．消耗鋅粉的質量B．溶液的總質量C．生成氫氣的質量D．生成ZnSO4的質量【來源】2012屆北京市大興區(qū)中考二?；瘜W試題（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質量從0點開始逐漸增加，直至反應完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質量應該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫酸反應的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質量由0點開始逐漸增加。選B?？键c：化學反應中的數(shù)量變化曲線。點評：解答此類題目，要根據(jù)化學反應的過程，逐一分析各個數(shù)據(jù)的變化情況，最后得到合理答案。3．化學與生活密切相關，下列飲品中屬于溶液的是A．牛奶 B．白酒 C．豆?jié){ D．咖啡【來源】【區(qū)級聯(lián)考】江蘇省無錫市惠山區(qū)2019屆九年級一?；瘜W試題【答案】B【解析】【詳解】A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。C、豆?jié){中的營養(yǎng)物質有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。故選：B。4．下列物質中屬于溶液的是A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆?jié){【來源】遼寧省大連市第八十中學2019屆化學模擬【答案】A【解析】【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結合物質的組成進行分析判斷【詳解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液；C、米粥不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液；D、豆?jié){中的營養(yǎng)物質有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。故選：A。5．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用降溫結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，%D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質質量分數(shù)不變（忽略水分蒸發(fā)）【來源】江蘇省蘇州市吳江區(qū)青云中學2019屆初三化學二模試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以常用蒸發(fā)結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體，故B錯誤；C、40℃時，所以將35g硝酸鉀晶體放50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：，故錯誤；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑹o晶體析出，溶液的溶質質量分數(shù)不變，故D正確。故選D6．物質甲與乙的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．常溫下，乙易溶于水B．t2℃甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比乙的飽和溶液大C．從t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶體析出D．甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大【來源】江蘇省揚州市邗江實驗初中、江都三中等六校2019屆九年級下學期第三次模擬考試化學試題【答案】C【解析】【分析】由物質甲與乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的變化基本不變，t1℃時，甲乙兩種物質的溶解度相同?！驹斀狻緼、℃，則常溫下，乙易溶于水，故A正確；B、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質質量分數(shù)計算公式為，則甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比乙的飽和溶液大，故B正確；C、從t2℃降至t1℃，甲的飽和溶液中有晶體析出，故C不正確；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大，故D正確。故選A?！军c睛】7．如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是（　　）A．時，M、N兩物質溶液溶質質量分數(shù)相等B．由升溫到時，N物質溶液溶質質量分數(shù)不變C．M物質的溶解度大于N物質的溶解度D．N物質的溶解度隨溫度的升高而降低【來源】湖北省襄陽市棗陽市興隆一中2019屆中考模擬化學試卷【答案】D【解析】【詳解】A、在t2℃時，M的溶解度大于N的溶解度，則在t2℃時，M的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比N大，此選項錯誤； B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由t1℃升溫到t2℃時，N的飽和溶液中就會有晶體析出，則溶液中溶質的質量分數(shù)就會減小，此選項錯誤； C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質的溶解度曲線可知，在高于t1℃時的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項錯誤； D、由N的溶解度