20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學(xué)與生活中常見的鹽有關(guān)的壓軸題及詳細(xì)答案(已修改)
2025-04-01 22:03 本頁面
【正文】 20202021備戰(zhàn)中考化學(xué)與生活中常見的鹽有關(guān)的壓軸題及詳細(xì)答案一、初中化學(xué)生活中常見的鹽1．在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3）2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A．濾液中一定沒有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖示可知，得到無色溶液，說明金屬M(fèi)將硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅完全置換出來了，則濾液中一定沒有銀離子，正確；B、由A可知，在金屬活動(dòng)性順序里，M應(yīng)位于H前，則濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M，正確；C、濾渣中一定含有單質(zhì)銅，正確；D、充分反應(yīng)后，得到的是無色溶液，硝酸亞鐵為淺綠色，錯(cuò)誤。故選D2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是( )A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C．硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 D．硝酸銀溶液滴入氯化鋇溶液中【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸與硫酸鈉不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉與碳酸鋇不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象明顯，故D選項(xiàng)正確。故選D。3．下列書寫的對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（ ?。〢．鋁粉燃燒： 化合反應(yīng)B．電解熔融MgCl2： 分解反應(yīng)C．CO還原氧化鐵： 置換反應(yīng)D．制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻緼、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯(cuò)誤；故不符合題意；B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反應(yīng)，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類型錯(cuò)誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應(yīng)，完全錯(cuò)誤。故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。4．下列化學(xué)用語書寫正確的是A．鈣離子：Ca+2 B．純堿：NaCO3C．3個(gè)氫原子：3H D．水中氧元素化合價(jià)：H2O2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。鈣離子應(yīng)該是：Ca2+，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。所以3個(gè)氫原子應(yīng)該是：3H，故選項(xiàng)正確；D、由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故水中氧元素的化合價(jià)可表示為，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。5．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是( )A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀鹽酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、K2SO4與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，故A錯(cuò)誤；B、CaCl2溶液和稀鹽酸均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)將主要原物質(zhì)除去，故B錯(cuò)誤；C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會(huì)將主要物質(zhì)除去，故C錯(cuò)誤；D、銅不能與硫酸銅反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。6．下列離子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. pH＝1的溶液顯酸性，CO32不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項(xiàng)不符合題意；B. HCO3不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項(xiàng)不符合題意；C. OH不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水，此選項(xiàng)不符合題意；D. Cl可在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，此選項(xiàng)符合
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