寧波中考化學知識點過關培優(yōu)-易錯-難題訓練∶化學推斷題(已修改)
2025-04-01 00:37 本頁面
【正文】 一、初中化學推斷題1．甲、乙是初中化學常見的物質(zhì)，它們與氧氣之間存在如下圖所示的反應關系(“—”表示物質(zhì)間相互反應，“→”表示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，部分反應物、生成物及反應條件略去)。(1)若甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是一種氧化物。①甲的化學式為______。②乙與氧氣反應的基本類型是_________。(2)若甲、乙均為金屬單質(zhì)，且乙呈紫紅色。①乙在生活中的一種用途是________。②“甲→乙”的化學方程式為_______________。③用稀硫酸代替氧氣，上圖所示反應關系不能成立，原因是____________。【答案】 C 化合反應 作導線 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 乙不能與硫酸(稀)發(fā)生反應【解析】根據(jù)甲、乙是初中化學常見的物質(zhì)，根據(jù)“甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是一種氧化物”，初中常見的黑色物質(zhì)有石墨、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉、氧化銅。由此可知甲可能為碳、乙為一氧化碳；根據(jù)“若甲、乙均為金屬單質(zhì)，且乙呈紫紅色”，則推測乙為銅，甲為比銅活潑的金屬，例如鐵，代入檢驗正確。（1）若甲是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，乙是一種氧化物，則甲可能為碳、乙為一氧化碳，故：①甲的化學式為C，②乙（一氧化碳）與氧氣反應生成二氧化碳的基本類型是化合反應；（2）若甲、乙均為金屬單質(zhì)。且乙呈紫紅色，則推測乙為銅，甲為鐵，故：①乙在生活中的一種用途是作導線；②“甲→乙”為鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；③用稀硫酸代替氧氣，如圖所示反應關系不能成立，原因是乙不能與稀硫酸發(fā)生反應。2．如圖中的A～K分別代表初中化學中的常見物質(zhì)。已知：A和C的組成元素相同，G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產(chǎn)量最高的金屬；K為藍色不溶物。圖中部分反應物或生成物及反應條件未標出。請回答下列問題：（1）I的化學式為_____，K的化學式為_____（2）寫反應④的化學方程式：_____；所屬基本反應類型為_____；（3）實驗室常用暗紫色固體制取D，反應的化學方程式為：_____；（4）寫出防止金屬J銹蝕的方法：_____；【答案】CuSO4 Cu（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置換反應 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 刷油漆等 【解析】【分析】A和C的組成元素相同，G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產(chǎn)量最高的金屬，K為藍色不溶物，則G為硫酸，J為鐵，K為氫氧化銅；由過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則A為過氧化氫溶液，C為水，D為氧氣；水通電分解生成氫氣和氧氣，則F為氫氣；H與硫酸反應生成I，I與堿溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則I為硫酸銅溶液，H為氧化銅，則E為銅；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅?！驹斀狻浚?）H與硫酸反應生成I，I與堿溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則I為硫酸銅溶液，故I的化學式為；K為藍色不溶物，則G為硫酸，J為鐵，K為氫氧化銅，K的化學式為。（2）反應④，即鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為 ，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（3）實驗室常用暗紫色固體制取D，即高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是。（4）防止金屬J銹蝕，即防止鐵銹蝕，可采用涂油、刷油漆等方法。【點睛】G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產(chǎn)量最高的金屬，K為藍色不溶物，則G為硫酸，J為鐵，K為氫氧化銅，水通電分解生成氫氣和氧氣，則F為氫氣。3．某固體物質(zhì)可能含有Na2SONa2COCaClCuSOKCl和KOH中的一種或幾種。為探究其組成，進行如下實驗，流程和現(xiàn)象記錄如下： （資料）CaClBaClKCl三種溶液均呈中性。 (1)依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含__________(填化學式)。 (2)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。 (3)根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有__________(填化學式，下同)，可能含有______。為進一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是_____________________ (寫出實驗的操作、現(xiàn)象和結論)?！敬鸢浮緾uS
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