【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算的基本方法技巧及練習(xí)題及練習(xí)題(含答案)(已修改)
2025-03-30 22:46 本頁面
【正文】 【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算的基本方法技巧及練習(xí)題及練習(xí)題(含答案)一、中考化學(xué)方程式的計算1．小明想測量某氧化銅樣品中氧化銅的純度（假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水），進行如下實驗:將5g粉碎后的樣品加入燒杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)進行分析，并化學(xué)方程式進行計算?！驹斀狻拷猓涸O(shè)樣品中氧化銅的質(zhì)量為X。 樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。2．向盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)。請計算：（化學(xué)方程式為 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量__________。（2）恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________?！敬鸢浮? 5% 【解析】【分析】100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g8%=8g。【詳解】設(shè)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀氫氧化銅質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。x=，y=100g+=284g恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容，某校同學(xué)測定該藥品 中 NaHCO3 含量的過程如下：取
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