【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算(一)解題方法和技巧及練習(xí)題(已修改)
2025-03-30 22:45 本頁面
【正文】 【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算(一)解題方法和技巧及練習(xí)題一、中考化學(xué)方程式的計算1．為測定某礦山開采的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行下列操作：取6g石灰石樣品，將其敲碎后，放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g），再加入50g足量的稀鹽酸使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總重量（m）的關(guān)系如圖所示，試計算：（1）實驗結(jié)束時共放出二氧化碳______g；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________（計算結(jié)果保留小數(shù)點一位）【答案】 % 【解析】【分析】【詳解】解：（1），；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量==；（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x x=5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%=%，答：%。2．初三（112）（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）放到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)兩者恰好完全反應(yīng)。， 請你幫他計算： （反應(yīng)的方程式： ）（1）生成二氧化碳_____g。（2）所用100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_____（寫出計算過程）【答案】 % 【解析】【分析】【詳解】（1）由題意二氧化碳逸出燒杯，反應(yīng)前后質(zhì)量的減少量即為生成的二氧化碳
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