20xx-20xx初三化學-化學推斷題的專項-培優(yōu)-易錯-難題練習題含答案(已修改)
2025-03-30 22:23 本頁面
【正文】 一、初中化學推斷題1．圖中所涉及到的物質(zhì)均為常見的化合物，圖中“—”表示相互反應，“→”表示轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物、反應條件已略去。其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同，F(xiàn)是大理石的主要成分，Y為氧化物，Z是紫紅色固體，L為藍色絮狀沉淀。回答下列問題：（1）寫出A物質(zhì)的化學式___________。（2）反應①—⑥涉及的基本反應類型有__________種。（3）寫出反應④的化學方程式__________________________________。（4）寫出N物質(zhì)的一種用途_______________________________________?！敬鸢浮縃2O2 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 除銹 【解析】【分析】A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同，A與X反應后生成B與C，所以A為過氧化氫，B為水，C為氧氣。X為二氧化錳；Z是紫紅色固體，則Z為銅，E為氧化銅；F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣；Y為氧化物，能與B（水）反應生成D，D與M反應生成碳酸鈣，所以Y為氧化鈣，D為氫氧化鈣，則M為碳酸鈉，G為氫氧化鈉；L為藍色絮狀沉淀，則L為氫氧化銅沉淀；G（氫氧化鈉）與H反應生成氫氧化銅沉淀，則H為硫酸銅，N為硫酸?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為過氧化氫，其化學式為H2O2，故填H2O2。（2）反應①是過氧化氫反解生成水和氧氣，屬于分解反應，反應②是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，反應③是銅和氧氣反應生成氧化銅，屬于化合反應，反應④是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，反應⑤是氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，反應⑥是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，屬于復分解反應，涉及的基本反應類型有分解反應、化合反應和復分解反應，共3種，故填3。（3）反應④是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（4）N為硫酸，能與金屬氧化物反應生成鹽和水，所以N可以用來除銹，故填除銹。2．如圖中的A～K分別代表初中化學中的常見物質(zhì)。已知：A和C的組成元素相同，G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產(chǎn)量最高的金屬；K為藍色不溶物。圖中部分反應物或生成物及反應條件未標出。請回答下列問題：（1）I的化學式為_____，K的化學式為_____（2）寫反應④的化學方程式：_____；所屬基本反應類型為_____；（3）實驗室常用暗紫色固體制取D，反應的化學方程式為：_____；（4）寫出防止金屬J銹蝕的方法：_____；【答案】CuSO4 Cu（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置換反應 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 刷油漆等 【解析】【分析】A和C的組成元素相同，G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產(chǎn)量最高的金屬，K為藍色不溶物，則G為硫酸，J為鐵，K為氫氧化銅；由過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，則A為過氧化氫溶液，C為水，D為氧氣；水通電分解生成氫氣和氧氣，則F為氫氣；H與硫酸反應生成I，I與堿溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則I為硫酸銅溶液，H為氧化銅，則E為銅；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅?！驹斀狻浚?）H與硫酸反應生成I，I與堿溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則I為硫酸銅溶液，故I的化學式為；K為藍色不溶物，則G為硫酸，J為鐵，K為氫氧化銅，K的化學式為。（2）反應④，即鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為 ，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（3）實驗室常用暗紫色固體制取D，即高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是。（4）防止金屬J銹蝕，即防止鐵銹蝕，可采用涂油、刷油漆等方法?！军c睛】G的濃溶液在實驗室常作為干燥劑，J是年產(chǎn)量最高的
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